题目内容
【题目】某兴趣小组对NaOH溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：查阅资料：下表是实验室里盐酸、NaOH试剂瓶标签上的部分说明：
实验探究：
（1）配制溶液：甲同学配制100 mL 1．5 mol·L－1NaOH溶液，乙同学取20 mL 36．5%的盐酸稀释到200 mL。甲为了证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。
X溶液滴入的量一般为______，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是________。
（2）乙设计完成了另一个实验，以证明NaOH溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有20 mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入NaOH溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到NaOH溶液过量。则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是_______。
（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，______(填“甲”、“乙”或“甲和乙”)的实验能充分证明NaOH与盐酸发生了反应。
（4）丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸，用碱式滴定管滴入甲配制的NaOH溶液，测定的结果如下表：
据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比_____(填“偏高”、“偏低”或“相等”)。
【答案】2～3滴 将活塞关闭，在滴定管内注入一定量的水，记下读数，静置约2 min，并观察液面是否下降，活塞周围及尖嘴处是否漏液；然后将活塞转动180°，再检查一次 测试和记录pH的时间间隔要小，每加1滴测1次，并记录1次 乙 相等
【解析】
（1）图示的实验表明：加入氢氧化钠溶液显示红色，故加入的是酚酞；将滴定管装满水，夹在滴定台上放置5min，观察流液口及活塞两侧，均不应有水渗出（可用滤纸检查），将活塞转动180°再试一次；
（2）根据实验的基本操作来回答判断；
（3）比较甲、乙两同学的实验方法，甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质；
（4）根据n（HCl）=n（NaOH）的滴定原理结合实验数据进行计算即可。
(1)加入氢氧化钠溶液显示红色，故加入的是酚酞，酚酞溶液滴入的量一般为2～3滴，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是：将活塞关闭，在滴定管内注入一定量的水，记下读数，静置约2 min，并观察液面是否下降，活塞周围及尖嘴处是否漏液；然后将活塞转动180°，再检查一次；
故答案为：2～3滴；将活塞关闭，在滴定管内注入一定量的水，记下读数，静置约2 min，并观察液面是否下降，活塞周围及尖嘴处是否漏液；然后将活塞转动180°，再检查一次；
(2)氢氧化钠滴定盐酸，在接近滴定终点时的操作是：测试和记录pH的时间间隔要小，每加1滴测1次，并记录1次，
故答案为：测试和记录pH的时间间隔要小，每加1滴测1次，并记录1次；
(3)乙同学的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，原因是甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质。乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了，
故答案为：乙；
(4)三次试验用到的氢氧化钠的体积=
mL=0.020L；实验测定的盐酸浓度为
=1.2mol/L，所以盐酸稀释前的浓度是c=1.2mol/L ×
=12mol/L，盐酸标签说明的浓度c=
=12mol/L，所以二者是相等的，
故答案为：相等。
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