题目内容

【题目】硝酸是一种重要的化工原料,用来制取一系列硝酸盐类氮肥,如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取含硝基的炸药等。试回答下列问题:

1)某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究,若HNO3只被还原成NO,则:

①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式:__

②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式:__

③若28g铁与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应,则生成的Fe3Fe2的物质的量之比为__。上述反应结束后,向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液,滤出沉淀洗涤后,在空气中灼烧至质量不变,最终得到的固体质量为__g

2)饮用水中NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2

①配平方程式:__Al__NO3-__OH__=__[Al(OH)4]__N2

②上述反应中,还原剂与还原产物的物质的量之比是__,反应中转移电子0.3mol,生成__mL(标准状况下)N2

【答案】FeNO3-4H=Fe3NO↑2H2O 3Fe2NO3-8H=3Fe22NO↑4H2O 23 40 10 6 4 18H2O 10 3 103 672

【解析】

(1)①铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水,离子方程式为FeNO3-4H=Fe3NO↑2H2O

②过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水,离子方程式为3Fe2NO3-8H=3Fe22NO↑4H2O

28g铁的物质的量为0.5mol,与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应,设生成的Fe3Fe2的物质的量分别是xmolymol,即生成xmol硝酸铁和ymol硝酸亚铁,根据N原子守恒知,生成NO的物质的量为(1.63x2y)mol,根据得失电子守恒有3x2y3(1.63x2y),又有xy0.5,解得x0.2y0.3,则生成的Fe3Fe2的物质的量之比为23;上述反应结束后,向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液,滤出沉淀洗涤后,在空气中灼烧至质量不变,由于生成的氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁,氢氧化铁受热分解最终得到的固体是氧化铁,故其物质的量为0.5mol×0.25mol,质量为40g

(2)①根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒,可知离子方程式为10Al6NO3-4OH18H2O=10[Al(OH)4]3N2

②上述反应中,还原剂是Al,还原产物是N2,其物质的量之比为103;由方程式可知,生成3molN2时转移电子30mol,所以反应中转移电子0.3mol,生成N2的体积(标准状况下)×22.4L·mol10.672L672mL

【点睛】

金属与硝酸反应的计算一般常采用以下方法:①原子守恒法:HNO3与金属反应时,一部分HNO3起酸的作用,以NO的形式存在于溶液中;一部分作为氧化剂转化为还原产物,这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量;②得失电子守恒法:HNO3与金属的反应属于氧化还原反应,HNO3中氮原子得到电子的物质的量等于金属失电子的物质的量;③电荷守恒法:HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH)有:c(NO3)c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子);④离子方程式计算法:金属与H2SO4HNO3的混合酸反应时,由于溶液中NO3H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应,因此此类题目应用离子方程式来计算,先作过量判断,然后根据完全反应的金属或H+NO3进行相关计算,且溶液中要符合电荷守恒。

型】
束】
21

【题目】如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题:

1)写出N2的一种用途:___

2HNO3与图中的物质C常用于检验Cl的在,则C的化学式为___

3)实验室制取物质B的化学方程式为____

4NO2与水反应生成物质A的化学方程式为____

5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___

【答案】做保护气(或做冷冻剂、制氨气等) AgNO3 Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O 3NO2H2O===2HNO3NO 4HNO3()CCO24NO22H2O

【解析】

(1)由于氮气的化学性质不活泼,所以可做保护气,也可做冷冻剂、制氨气等;

(2)检验Cl的方法是先向待测液中加入硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则证明待测液中含有Cl,因此CAgNO3

(3)BNH3,在实验室中用铵盐与碱共热来制取NH3,化学方程式为Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O

(4)ANONO2与水反应生成NO的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO

(5)浓硝酸有强氧化性,与木炭在加热条件下发生反应生成CO2NO2H2O,反应的化学方程式为4HNO3()CCO24NO22H2O

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