题目内容

A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素.它们之间的关系如下:
Ⅰ.原子半径:A<C<B<E<D
Ⅱ.原子的最外层电子数:A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ.原子的核外电子层数:B=C=2A
Ⅳ.B元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2
请回答:
(1)甲为由A、B两种元素组成的常见气体,写出其电子式
;乙为由B元素组成的单质,写出该单质的一种用途
作保护气
作保护气

(2)写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式:
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

(3)向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,该反应的化学方程式为
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
,已知该盐溶液常温下呈酸性,则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为
C(NO2->C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
C(NO2->C(NH4+)>C(H+)>C(OH-

(4)写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:

(5)上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐,经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2.则该复盐的化学式为
(NH42Fe(SO42
(NH42Fe(SO42
.为探究该复盐中的某种离子,取少量该复盐于试管中并加水溶解,滴加铁氰化钾溶液(K3[Fe(CN)6]),则现象和结论为
出现蓝色沉淀,证明有Fe2+
出现蓝色沉淀,证明有Fe2+
分析:A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素.
根据原子的核外电子层数:B=C=2A,可知A为H元素,B、C为第二周期元素,原子的最外层电子数A=D,则D为Na元素,
根据B元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2,可知B为N元素,
根据原子的最外层电子数:A+B=C,可知C为O元素,
原子的最外层电子数:C=E,可知E为S元素,
根据题中“某黑色含F的磁性氧化物”可知F为Fe元素.
以此回答题中各问:
(1)A为H元素,B为N元素,甲为由A、B两种元素组成的常见气体,应为NH3,N2性质较稳定,常用作保护气;
(2)Fe3O4中Fe元素的化合价有+2价和+3价两种,与硫酸反应生成Fe3+和Fe2+离子;
(3)A、B、C三种元素组成的盐为NH4NO2或NH4NO3,滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,应为AgNO2沉淀,因AgNO3溶于水;
(4)C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应,应为Na2O2和SO2的反应,Na2O2具有强氧化性,而Na2O无氧化性,反应为Na2O2+SO2═Na2SO4,根据化合价的变化标明电子转移的方向和数目;
(5)复盐中三种离子的个数比为2:1:2,常见为:(NH42Fe(SO42,滴加铁氰化钾溶液(K3[Fe(CN)6]),遇到亚铁盐,立即有铁氰化亚铁的蓝色沉淀出现,这种蓝色沉淀叫做滕氏蓝(Turnbull's blue).反应式为:2Fe(CN)63-+Fe2+═Fe3〔Fe(CN)62↓.
解答:解:A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素.
根据原子的核外电子层数:B=C=2A,可知A为H元素,B、C为第二周期元素,原子的最外层电子数A=D,则D为Na元素,
根据B元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2,可知B为N元素,
根据原子的最外层电子数:A+B=C,可知C为O元素,
原子的最外层电子数:C=E,可知E为S元素,
根据题中“某黑色含F的磁性氧化物”可知F为Fe元素.
(1)A为H元素,B为N元素,甲为由A、B两种元素组成的常见气体,应为NH3,其电子式为:,乙为由B元素组成的单质,即N2,性质较稳定,常用作保护气,故答案为:;作保护气;
(2)Fe3O4中Fe元素的化合价有+2价和+3价两种,与硫酸反应生成Fe3+和Fe2+离子,
反应为Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O,故答案为:Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O;
(3)A、B、C三种元素组成的盐为NH4NO2或NH4NO3,滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,应为AgNO2沉淀,因AgNO3溶于水,反应为NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3,NH4NO2为强酸弱碱盐,水解呈酸性,溶液中离子浓度大小顺序为:C(NO2->C(NH4+)>C(H+)>C(OH-),
故答案为:NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3;C(NO2->C(NH4+)>C(H+)>C(OH-);
(4)C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应,应为Na2O2和SO2的反应,Na2O2具有强氧化性,而Na2O无氧化性,反应为Na2O2+SO2═Na2SO4,根据化合价的变化标明电子转移的方向和数目,
故答案为:
(5)复盐中三种离子的个数比为2:1:2,常见为:(NH42Fe(SO42,滴加铁氰化钾溶液(K3[Fe(CN)6]),遇到亚铁盐,立即有铁氰化亚铁的蓝色沉淀出现,这种蓝色沉淀叫做滕氏蓝(Turnbull's blue).反应式为:2Fe(CN)63-+Fe2+═Fe3〔Fe(CN)62↓,故答案为:(NH42Fe(SO42;出现蓝色沉淀,证明有Fe2+
点评:本题考查元素推断题,题目较为综合,难度较大,做题时注意抓住题中原子结构的特征,作为推断题的突破口.
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