Question

【题目】(1)浓度均为0.01 mol·L-1的8种溶液:①HNO3　②H2SO4　③CH3COOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH

⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl,这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)_________。

(2)pH=2的某酸HnA(An+为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m混合,恰好反应生成正盐,混合液pH=8。

①反应生成的正盐的化学式为________。

②该盐中____离子一定能水解,其第一步水解的离子方程式为____________。

Answer 1

【答案】②①③⑧⑦⑥⑤④ BnAm An- An-+H2OHA(n-1)-+OH

【解析】

（1）先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较PH，再按照溶液的PH由大到小进行排序；
（2）pH=2的某酸HnA（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合生成正盐，说明酸中氢离子的总物质的量和碱中氢氧根离子的总物质的量相等，其盐溶液呈碱性，说明碱的电离程度大于酸的电离程度，根据化合物中化合价的代数和为0确定其化学式，根据酸碱的相对强弱确定水解的离子。

(1)属于碱的为：④Ba(OH)2⑤NaOH，浓度相同时，碱性④>⑤；

水解呈碱性的为：⑥CH3COONa，但水解程度较小，则pH:④>⑤>⑥；

溶液呈中性的为：⑦KCl；

溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中①为一元强酸，②为二元强酸，③为弱酸，⑧水解呈酸性，浓度相同时，

溶液的pH:②<①<③<⑧，

综合以上分析可知，溶液的pH由大到小的顺序是为：④⑤⑥⑦⑧③①②，

故答案为：④⑤⑥⑦⑧③①②；

(2)①HnA中A的化合价是n价,B(OH)m中B的化合价是+m价,根据化合物中化合价的代数和为0知,二者的离子个数之比为n:m,则其化学式为：BnAm，

故答案为：BnAm；

②根据题意知,其正盐溶液呈碱性,说明碱的电离程度大于酸的电离程度,生成的盐是强碱弱酸盐,则An离子一定能水解,其水解方程式为：An+H2OHA(n1)+OH，

故答案为：An； An+H2OHA(n1)+OH。