题目内容
【题目】Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量的浓度和混合液的pH如下表所示：
实验编号 | HA的物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH的物质的量浓度(mol·L-1) | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝10 |
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？ 。
（2）乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是 。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。
Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-
H++B2-
回答下列问题：
（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。
A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L
B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L
C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)
D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)
【答案】（1）a=7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸
（2）C(3分）（3）c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(3分）
（4）10-4-10-3(3分）（5）A、C(3分）
【解析】
试题分析：（1）一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐的pH，若a=7为强酸；若a＞7为弱酸；
（2）据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)，因c(H+)＝c(OH-)，所以c(Na+)＝c(A-)，答案选C；
（3）丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH＞7知A-水解程度大于HA的的电离，离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；
（4）据电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)，推导c(Na+)-c(A-)＝c(OH-)—c(H+)＝（10-4-10-10）mol/L；
（5）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2O
HB- +OH-，HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子。A．根据物料守恒得c( B2- )+c(HB- )＝0.1 mol/L，A正确；B．溶液中没有H2B分子，所以根据物料守恒可得：c(Na+)＝2[c(B2-)+ c(HB- )]，B错误；C．根据质子守恒得c(OH- )=c(H+)+c(HB- )，C错误；D．根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HB-)+2c(B2- )，D错误，答案选AC。
