Question

【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A. Ka＝1×10－6

B. b点时，c(B+)=c(A－)

C. c点时，随温度升高而增大

D. a→c过程中水的电离程度始终增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据图知，0.1mol/L酸溶液的pH=3，则c（H+）＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；0.1mol/L碱溶液的pH=11，c（OH-）＜0.1mol/L，则BOH是弱碱；

A.由图可知 0.1molL-1HA 溶液pH=3，由 HAH++A-可知：Ka===10-5，故A错误；

B.b点时，两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-），故B正确；

C.c点时，A-的水解平衡常数Kh=[c（OH-）·c（HA）]/c（A-），升高温度Kh增大，则减小，故C错误；

D.a→b是酸过量和b→c 是碱过量，酸、碱对水的电离平衡起抑制作用，可水解的盐对水的电离平衡起促进作用，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以a→c 过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误。

故选B。