题目内容

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:

元素编号

元素性质或原子结构

T

M层上有6个电子

X

最外层电子数是次外层电子数的2

Y

常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性

Z

元素最高正价是+7

W

其单质既能跟酸反应,又能跟强碱反应,都产生H2

1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_____

2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4,写出该微粒的电子式_____,如何检验某溶液中含该离子_____

3)元素Z在周期表中的位置_____,元素Z与元素T相比,非金属性较强的是_____(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_____(填序号)。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

c.一定条件下,ZT的单质都能与氢氧化钠溶液反应

【答案】 取少量试样加入到试管中,加入 NaOH溶液并加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体,试纸变为蓝色,说明试样中存在NH4+ 第三周期ⅦA Cl b

【解析】

T原子M层上有6个电子,TS元素;X最外层电子数是次外层电子数的2倍,XC元素;Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性,YN元素;Z元素最高正价是+7价,ZCl元素;W的单质既能跟酸反应,又能跟强碱反应,都产生H2WAl元素,据此分析解答。

根据上述分析,TS元素,XC元素,YN元素,ZCl元素,WAl元素。

(1)XC元素,其同位素原子有,其中具有放射性,常用于测定文物年代,故答案为:

(2)元素N与氢元素形成一种离子NH4+,其电子式为:;在含有铵根离子的溶液中加强碱,加热,生成的氨气用湿润的红色石蕊试纸检验,其操作为:取少量试样加入到试管中,加入 NaOH溶液并加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体,试纸变为蓝色,说明试样中存在NH4+,故答案为:;取少量试样加入到试管中,加入 NaOH溶液并加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体,试纸变为蓝色,说明试样中存在NH4+

(3)ZCl元素,位于第三周期第ⅦA族;SCl位于同周期,Cl元素非金属性较强;a.单质的状态与相应元素的非金属性强弱之间不存在必然联系,a错误;b.相应元素的非金属性就越强,生成的氢化物的稳定性越强,故可以证明Cl元素的非金属性比较强,b正确;c.单质能与NaOH溶液反应与相应元素的非金属性强弱没有必然联系,c错误;故答案为:第三周期第ⅦA族;Clb

练习册系列答案
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(实验目的)制取乙酸乙酯

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(装置设计)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:

根据分析回答:(1)三位同学设计的装置中最不合理的是____(选填“甲”或“乙”或“丙”),原因是_________________

(实验步骤)

a.按所选择的装置组装仪器,在试管①中先加入3mL乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀,冷却后再加入2mL冰醋酸;

b.将试管固定在铁架台上;

c.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;

d.用酒精灯对试管①加热;

e.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

(2)试管①中加入浓硫酸的作用是______________________________

(3)该实验中长导管的作用是___________________

(4)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_______________;可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液?_____(填“是”或“否”),理由是用化学方程式回答_______________

(5)写出试管①中乙醇工业制取的化学方程式________________________________

II.实验室制备硝基苯的主要步骤如下:

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①制备硝基苯的反应类型是________________

②配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸时,操作的注意事项是:_____

③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________________

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