题目内容

1．反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中转移电子总数为（　　）
A．3B．4C．5D．6

分析 反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，以此解答该题．

解答 解：在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，根据反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．在150℃，mgNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体对H2的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为$\frac{m}{2d}$mol；用含m、d的代数式表示NH4HCO3的摩尔质量为6d g/mol．
12．NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是（　　）
A．NH3分子是极性分子
B．分子内3个N-H键的键长相等，键角相等
C．NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于107°
D．NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于120°
9．配制一定物质的量浓度的溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（　　）
A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线
C．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
D．定容时俯视刻度线
16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
（1）MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（2）用惰性电极电解Na2S溶液：S2-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S↓+H2↑+2OH-
（3）FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑
（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
（6）用两个铜片作电极电解盐酸有：Cu+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+
（7）用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
A．2个B．3个C．4个D．5个
6．用98%、密度为1.84g/cm3的H2SO4溶液配制100mL、4.0mol/L H2SO4溶液．试回答：
（1）实验时使用的仪器除烧杯、量筒外还需要玻璃杯、100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）取用浓硫酸的体积是21.7mL；
（3）定容时不慎加水超过刻度线，你的正确做法重新配制．
13．下列化学用语正确的是（　　）
A．小苏打的化学式：NaHCO3
B．Cl原子的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-
10．将20mL 0.5mol/L NaCl溶液A加水稀释至100mL的溶液B．下列溶液中，与B溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
A．20 mL 0.5 mol/L KCl溶液B．200 mL 0.05 mol/L MgCl2溶液
C．100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液D．50 mL 0.2 mol/L HCl溶液
11．现有下列4种物质：①Na2O2、②Na2CO3、③NaHCO3、④Al（OH）3．其中，药用胃酸中和剂主要成分的是：
④（填序号，下同）；与水反应产生的气体能使带火星木条复燃的是①；是厨房中常用的小苏打主要成分的是③；纯碱指的是②．

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