[题目]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.用石墨作电极电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑B.过量的铁粉溶于稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2:4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-D.SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3++2H2O=SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A.用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－

D.SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42-＋Fe2＋＋4H＋

【答案】C

【解析】

A．用石墨电极电解MgCl2溶液，阳极Cl-失电子，阴极H+得电子，剩下氢氧根与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，故离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-错误，A错误；

B．过量的铁粉溶于稀硝酸中，Fe与硝酸发生反应生成Fe3+，剩余的Fe继续和Fe3+发生反应生成Fe2+，离子方程式为3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；

C．氯气可与硫代硫酸根反应生成硫酸根和氯离子，离子方程式正确，C正确；

D．将SO2通入到FeCl3溶液中，SO2与Fe3+发生反应生成硫酸根和Fe2+，但选项中配平错误，正确的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，D错误；

故选C。

练习册系列答案

（1）所用装置的连接顺序是_______________（填各接口的字母）．

（2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：__________、_____________．

（3）为减慢A中的反应速率，X应选用_________．

（4）F中留下的气体除含少许空气外，还有________________．

（5）D的作用是_________________

（6）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为_____________．

【题目】新装修的房屋会释放出有毒的甲醛气体。银-Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理如下（在原电池中完成氧化银与甲醛的反应）。下列说法正确的是

A.理论上消耗HCHO和Fe3+的物质的量之比为4:1

B.30gHCHO被氧化时，理论上电路中通过2mol电子

C.电池正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O

D.其他条件相同，甲醛浓度越大，所得有色配合物溶液的吸光度越小

【题目】某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是______。

②0~2min时用X来表示该反应的平均速率为______。

③该反应达到平衡状态的标志是______ (填字母)。

A.X、Y的反应速率比为3∶1

B.Y的物质的量浓度在混合气体中保持不变

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成1molY的同时消耗2molZ

【题目】二氧化锰在工业上具有重要的作用，工业上可利用菱锰矿(主要成分为MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制备流程如图所示：

(1)酸浸过程中，MnCO3溶解的离子方程式为______，选择用硫酸而不选择盐酸溶解，除了盐酸挥发造成设备腐蚀以外，另一个原因是________。

(2)滤渣3的主要成分是________，除铁的过程中，应该先加________(填“生石灰”或“双氧水”)，原因是__________。

(3)用惰性电极对过滤3得到的滤液进行电解，得到MnO2，写出电解过程中阳极电极反应式：__________。

【题目】美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构式如图：

下列有关EIDD2801的说法正确的是(　　)

A.EIDD2801属于芳香族化合物

B.EIDD2801含有5个手性碳原子

C.EIDD2801能和NaOH溶液反应

D.EIDD2801不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH3＝－221 kJ·mol－1

反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

(2)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3＋6NO5N2＋6H2O。不同温度条件下，n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

①n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比为1∶3时，对应的是曲线________(填“a”“b”或“c”)。

②由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是____________。

(3)NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图：

Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g)；ΔH1　

Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)；ΔH2

①化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因：______。

(4) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图：

研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出脱硝过程的总反应方程式：_______。

【题目】如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：

（1）电源中Y极是____(填“正”或“负”)极，C中银电极发生的电极反应式是___

（2）通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，B中阳极发生的电极反应式___。溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)＝______。

（3）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液中仍有Cl－，则电解5 min后,共产生气体的体积为（标准状况）___，此时溶液c(OH-)＝_____。

【题目】NF3（三氟化氮）在常温常压下是无色、无味的气体，是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。回答下列问题：

（1）NF3的电子式为______，N元素的化合价为______。

（2）F2与NH3直接反应生成NF3的化学方程式为______。

（3）实验室模拟工业上利用电解熔融NH4HF2（NH4FHF）法制取NF3，阳极为以Ni为基本材料的合金（内含其他金属，忽略镍及其他金属的反应），阴极为碳素钢，电解废液可回收再利用。

①电解时NF3在______极生成；阴极产生的气体是______（填化学式）。

②电解后废液（含Ni少量Fe和Cu的单质及NH4HF2等）可经如下流程进行回收再利用：

已知该实验条件下，部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表

金属离子	Ni2+	Fe2+	Cu2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	7.2	7.0	4.7	1.9
沉淀完全时的pH	9.2	9.0	6.7	3.2

步骤I的目的是______；步骤Ⅱ滤饼中Ni溶于硝酸的离子方程式为______（HNO3的还原产物为NO）；步骤Ⅲ调节pH时，理论上pH应控制的范围是______。

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