题目内容
【题目】图为氯碱工业的简易装置示意图,其中两电极均为惰性电极,下列说法正确的是
A.粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去
B.阳离子交换膜允许Na+通过,而阻挡了Cl2进入B室
C.a处得到的是浓NaOH溶液
D.饱和食盐水从B室底部加入
【答案】B
【解析】
氯碱工业的原理是2NaCl+2H2O 2NaOH+H2
+Cl2
。A室连接电源的正极,失去电子,发生氧化反应,2Cl--2e-= Cl2
,B室连接电源的负极,得到电子,发生还原反应,2H2O+2e-=2OH-+ H2
,Na+由A室移动到B室。
A.Ca(OH)2微溶,少量Ca2+用NaOH除去效果不好,可用Na2CO3除去,A错误;
B.由上述分析可知,Na+经阳离子交换膜由A室移动到B室,不可用阴离子交换膜,否则OH-会从B室移动到A室,与Cl2反应,B正确;
C.由上面分析可知,A室发生反应为2Cl--2e-= Cl2,并且Na+由A室移动到B室,所以A室损失了Cl-和Na+,由浓NaCl溶液变化为稀NaCl溶液,所以a处得到的是稀NaCl溶液,C错误;
D.由上面分析可知,A室发生反应为2Cl--2e-= Cl2,并且Na+由A室移动到B室,所以A室损失了Cl-和Na+,由浓NaCl溶液变化为稀NaCl溶液,所以需要补充浓NaCl溶液,所以饱和食盐水从A室底部加入,D错误;
答案选B。
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【题目】电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示。根据该表,回答下列问题:
化学式 | HF | CH3COOH | H2SO3 | H2CO3 | H2S |
电离平衡 常数(Ka) | 4.0×10-4 | 1.8×10-5 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
(1)同浓度的F-、CO32-、CH3COO-、HS-结合H+的能力最强的为__________
(2)溶液中不可能大量共存的离子组是__________
a.HS-、SO32- b.HF、CH3COO- c.HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-
(3)Na2CO3溶液通入过量H2S的离子方程式是:_____。
(4)OH-浓度相同的等体积的两份溶液HCl(A)和 CH3COOH(E),分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是_______(填写序号)。
①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌的物质的量A=E ④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌剩余 ⑥E溶液里有锌剩余
(5)向 0.l molL-1 CH3COOH溶液中滴加 NaOH 溶液至c(CH3COOH) : c(CH3COO-) =2 : 36,此时溶液pH = __________。