Question

【题目】由Zn、Cu、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物41.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为22.4升，则混合物中一定含有的金属是 ( )

A.ZnB.FeC.AlD.Cu

Answer 1

【答案】C

【解析】

把两种金属看成一种金属，且反应后显＋2价，令金属为R，与盐酸反应：R＋2HCl=RCl2＋H2↑，根据量，求出R的摩尔质量，然后进行分析；

把两种金属看成一种金属，令该金属为R，反应后金属显＋2价，令R的摩尔质量为ag·mol－1，R与盐酸反应：，解得a=41.5。所以两种金属混合，要求金属折算成+2价后，一种金属的摩尔质量大于41.5g/mol，另一种小于41.5 g/mol，Zn的摩尔质量为65g·mol－1，Fe的摩尔质量为56g·mol－1，Al与盐酸反应后生成AlCl3，Al显＋3价，转化成＋2价，Al的摩尔质量为18g·mol－1，Cu的摩尔质量为64g·mol－1，因此混合物中一定含有的金属为Al，故选项C正确；

答案为C。