题目内容
【题目】化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
（1）A实验中观察到的现象是_______。
（2）B实验中发生的离子反应方程式是_____。
（3）C实验中发生的离子反应方程式是____。
（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
（提出问题）废液中含有什么物质？
（假设猜想）通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有_____。
老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲 | 可能有CaCl2、Na2CO3 | 学生丙 | 可能有Ca（OH）2、CaCl2 |
学生乙 | 可能有NaOH、Na2CO3 | 学生丁 | 可能有Na2CO3 |
学生戊 | 可能有NaOH | … | … |
上述几位学生的猜想中，有一种明显不合理，你认为谁的猜想不合理？并说明理由。_____
（实验验证）同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。
（结论）上述废液中，还含有____，没有_____。
【答案】红色变浅甚至褪色 CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+Ca2+=CaCO3↓ NaCl 学生甲不合理，CaCl2与Na2CO3在溶液中不能共存 Na2CO3 NaOH、Ca(OH)2、CaCl2
【解析】
（1）向滴有酚酞的红色的NaOH溶液中滴加稀盐酸，NaOH和盐酸反应生成中性的NaCl，溶液的碱性逐渐减弱，所以红色会逐渐变浅甚至褪色。故答案为：红色变浅甚至褪色。
（2）二氧化碳和NaOH溶液发生反应的离子反应方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O。
（3）碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中，生成了白色沉淀CaCO3，发生反应的离子反应方程式是CO32-+Ca2+=CaCO3↓。
（4）A中生成了NaCl，NaCl不和其他物质反应，所以废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。几种猜想中，甲的猜想不合理，因为CaCl2与Na2CO3在溶液中不能共存。向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去，说明废液中含有Na2CO3，废液混合后呈红色是由于Na2CO3水解使溶液显碱性而引起的，所以加入氯化钡溶液后，消耗了Na2CO3，所以红色褪去，生成的白色沉淀是BaCO3。废液中没有NaOH，因为如果有NaOH，则加入氯化钡溶液后红色不会褪去，同理也没有Ca(OH)2，由于CaCl2与Na2CO3在溶液中不能共存，所以也没有CaCl2。故答案为：NaCl；学生甲不合理，CaCl2与Na2CO3在溶液中不能共存；Na2CO3 ；NaOH、Ca(OH)2、CaCl2。
同步练习强化拓展系列答案
【题目】C1O2是常用的自来水消毒剂。
I．已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：
(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：__________。
(2)已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示：
ClO2 | Cl2 | |
水 | 极易溶于水 | 溶 |
CCl4 | 难溶 | 溶 |
B、C、E装置中的试剂依次是_________（填序号）。
a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.饱和食盐水 d.CCl4 e.饱和石灰水
II．使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。
(3)Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_______。
(4)实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值，原因是(结合离子方程式解释)___________。
