Question

【题目】NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图。该电池在使用过程中石墨1电极上生成氧化物Y。下列说去错误的是

A. 若将该电池中的熔融NaNO3换成NaOH溶液，则不可能产生电流

B. 该电池放电时NO3－从右侧向左侧迁移

C. 石墨I电极的电极反应式为NO2+NO3－－e－=N2O5

D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4︰1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．NO2、O2和NaOH溶液可以发生氧化还原反应，反应过程中有电子转移，故可产生电流，A项错误；

B．该反应中石墨I为负极，石墨Ⅱ为正极，阴离子从正极向负极迁移，即从右侧向左侧迁移，B项正确；

C．石墨I为负极，负极上发生氧化反应，故电极反应为NO2+NO3－－e－=N2O5，故C正确；

D．放电过程中总反应为4NO2+O2==2N2O5，消耗的NO2和O2的体积比为4︰1，故D正确。

本题选A。