Question

【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）

A.由MgCl2制取Mg是放热过程

B.热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C.金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应

D.由图可知，此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)→MgCl2(s)＋Br2(g)-117kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由图可知，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，则由MgCl2制取Mg是吸热反应，故A错误；

B．物质的能量越低越稳定，由图可知化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B错误；

C．金属镁和卤素单质（X2）的能量均比生成物能量高，则均为放热反应，故C正确；

D．由图可知①Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol、

②Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，结合盖斯定律可知，①-②得到MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJmol-1，放热，故D错误；

故答案为C。