题目内容
【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 LixC6 + Li1-xCoO2
C6 + LiCoO2(x<1)。下列说法正确的是
A.放电时，a极为负极
B.充电时，Li1-xCoO2/LiCoO2电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入
C.放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.21g
D.放电时，Li+在电解质中由a极向b极迁移
【答案】B
【解析】
根据电池反应式可知，负极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+，正极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，即b为负极，a为正极，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反。
A．根据分析可知，a为原电池的正极，A错误；
B．由电极方程式可知，充电时，Li1-xCoO2/LiCoO2电极发生Li+脱嵌，失去电子；放电时发生Li+嵌入，得到电子，B正确；
C．放电时，石墨电极发生得电子的反应，若转移0.02mol电子，则石墨电极将减重0.02
7=0.14g，C错误；
D．放电时，Li+负极向正极移动，即由b极向a极移动，D错误；
故选C。
【题目】酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐加热来制取，该反应放热：
密度（g/mL） | 相对分子质量 | 颜色、状态 | 溶解性 | |
苯胺 | 1.04 | 93 | 无色油状液体 | 微溶于水， 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酸酐 | 1.08 | 102 | 无色透明液体 | 遇水缓慢反应生成乙酸 |
乙酰苯胺 | 135 | 无色片状晶体， 熔点 114℃ | 不溶于冷水，可溶于热 水、乙醇、乙醚 |
实验步骤
①取5.00 mL苯胺，倒入100 mL锥形瓶中，加入20 mL水，在旋摇下分批加入6.00 mL 乙酸酐，搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
③将粗产品转移至150 mL烧杯中，加入适量水配制成 80 ℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5 min，_______，冷却结晶，抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品6.2 g。
请回答：
（1）反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可控制反应温度，防止反应温度升高过快的是______。
A 加20 mL水 B 旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐
C 玻璃棒将块状物研碎 D 充分搅拌
（2）在步骤②中对粗产品进行洗涤需要用到以下操作：
a 加入洗涤剂至浸没固体；b 洗涤剂缓慢通过；c 关小水龙头；d 开大水龙头； e 重复 2～3 次。
请对以上操作做出正确的排序__________。
（3）步骤③加入过量 20%的水的目的是________，横线处的操作步骤是_________。
（4）下列说法不正确的是______。
A 活性炭吸附有色物质，可以提高产率
B 冷却时，室温冷却比冰水浴冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤
C 抽滤用如图装置，为防止倒吸，结束时可先关闭水龙头，后打开活塞a
D 产品可放在表面皿上用热水浴烘干，烘干后可通过测量产品熔点判断产品纯度
（5）该实验的产率是___________。
【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。下表为元素有关信息：
元素 | 信息 |
B | 其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，且X的水溶液呈碱性 |
D | 其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的 |
E | 元素原子最外层比次外层少2个电子 |
C、F | 两种元素的原子最外层共有13个电子 |
回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为__，且在周期表中的位置为___。
（2）写出BA3气体验满的方法__。
（3）F的单质在氧化还原反应中常做__剂，该单质与E的低价氧化物1：1通入水中，发生反应的离子方程式为__。
（4）C、D形成的化合物的化学式为__，此物质对应的水化物决定了在物质的分类中应属于__。