Question

【题目】乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图，下列说法正确的是

已知：①室温下，0.1 mol· L-1 H2C2O4的pH=1.3 ；0.1 mol· L-1NaHC2O4的pH=2.8

②草酸钙(Ca C2O4)难溶于水；

A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：H2C2O4、HC2O4-、C2O42-

B.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

C.向H2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

D.向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀：2HC2O4- +Ca2++2OH-=Ca C2O4↓ +2H2O+C2O42-

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：HC2O4-、C2O42-，A错误；

B. NaHC2O4是强碱弱酸盐，产生Na+、HC2O4-，HC2O4-既发生电离作用产生C2O42-和H+，也发生水解作用产生H2C2O4、OH-，0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液pH=2.8，说明其电离作用大于水解作用，所以c(C2O42-)>c(H2C2O4)，电离、水解消耗HC2O4-，则c(Na+)>c(HC2O4-)，但主要以盐电离产生的离子形式存在，c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，故溶液中各种微粒浓度大小关系为：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，B正确；

C. 草酸是二元弱酸，主要以酸分子存在，应该写化学式，C错误；

D. 向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，溶液中含有大量Ca2+，反应产生草酸钙白色沉淀，不可能还存在C2O42-，D错误；

故合理选项是B。