题目内容

(10分)称取三份锌,分别放入三支试管中,在试管甲里加入PH=3的盐酸50ml,在试管乙里加入PH=3的醋酸50ml,在试管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量铜粉,塞上导管塞子,定时测定生成H2的体积。若反应终了时,生成的H2一样多,且锌没有剩余。
(1)用“>”、“=”或“<”回答以下问题:
①参加反应的锌的质量由多到少的顺序为:                    
②反应完毕时,所需反应时间由多到少的顺序为:                     
(2)简答:
①反应所需时间最长的一种酸的原因是:                                    
②乙、丙反应所需时间是否相等?答:            。其原因是:                      
(1)①甲=乙=丙 ②甲>乙>丙 (2)①随着反应的进行,盐酸里[H+]减小得最多,反应速率减小最快,时间最长。②不相等,丙中形成了铜锌原电池,加速了锌的反应,丙中反应较乙中快。

试题分析:因为氢气的量相同,所以参加反应的锌的质量相等,故甲=乙=丙;因为丙反应速率最快,其次乙在反应中不停电离,保持较小的pH,而甲pH不断增大,故有:甲>乙>丙。(2)简答:①随着反应的进行,盐酸里[H+]减小得最多,反应速率减小最快,时间最长。因为丙中形成了铜锌原电池,反应速率比单比酸反应要快,加速了锌的反应,丙中反应较乙中快。
点评:高考常考知识之一,化学反应原理及分析溶液的PH的变化,平时对这类题目,要在理解基本概念的前提下,多练习,多总结,才能得心应手。
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