题目内容

下图是向25.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是 
A．盐酸起始浓度为0.10 mol·L－1
B．NaOH溶液浓度为0.10 mol·L－1
C．滴到中点时，耗NaOH物质的量为0.0025mol
D．滴入碱量为20.00mL时，向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液显红色
D

试题分析：D项：碱量为20.00mL时,溶液还呈酸性，故不显红色，故错。故选D。
点评：本题考查的是中和滴定时溶液的PH计算,指示剂的显色范围。难度中。注重对教材知识的学习。
练习册系列答案
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对0.1 mol·L－1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（）
A．加入少量0.1 mol·L－1的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小
B．升高温度，溶液的pH会增大
C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(Na＋)＋c(H＋)
D．与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)
用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度       
A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）
A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(HCO3－) ＞c(H＋)
B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋) －c(HCO3－)
C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(OH－) ＋c(HCO3－) ＋c(CO32-)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]： c(CH3COO－) ＝0.1 mol·L－1
在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是    
A．1:1:1B．1:4:2C．1:2:4D．1:3:2
根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：
酸
HX
HY  
HZ
浓度mol?L-1
0.1
0.5
1
1
1
电离度a%
0.3
0.15
0.1
0.3
1.0
A．HX＞HY＞HZ    B．HZ＞HX＞HY    C．HY＞HZ＞HX   D．HZ＞HY＞HX
为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。
B．用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。
E.小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。
F.把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。
G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
请完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）                          。   
⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是          ，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是                              。
⑶滴定中可选用的指示剂是      ，滴定中，目光应注视___             __ 。
⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_   。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后pH=7，则下列关系一定正确的是  (     )
A．a=bB．a>bC．c (A-)= c(Na+)D．c (A-)< c(Na+)
（10分）称取三份锌，分别放入三支试管中，在试管甲里加入PH=3的盐酸50ml，在试管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在试管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量铜粉，塞上导管塞子，定时测定生成H2的体积。若反应终了时，生成的H2一样多，且锌没有剩余。
（1）用“＞”、“＝”或“＜”回答以下问题：
①参加反应的锌的质量由多到少的顺序为：                    。
②反应完毕时，所需反应时间由多到少的顺序为：                     。
（2）简答：
①反应所需时间最长的一种酸的原因是：                                    。
②乙、丙反应所需时间是否相等?答：            。其原因是：                      。

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