题目内容

下列叙述正确的是（   ）
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
D．pH=3的盐酸溶液，与pH=9的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
C

试题分析：A项95℃纯水的pH＜7，但水仍呈中性，B项pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后由于存在电离平衡，稀释后的pH<4，D项pH=3的盐酸溶液c(H+)=10-3，pH=9的氢氧化钠溶液c(OH-)=10-5等体积混合后溶液呈酸性。答案选C。
点评：弱电解质在进行稀释过程中存在电离平衡，所以稀释后的pH的变化小于强酸的。
练习册系列答案
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（10分）称取三份锌，分别放入三支试管中，在试管甲里加入PH=3的盐酸50ml，在试管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在试管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量铜粉，塞上导管塞子，定时测定生成H2的体积。若反应终了时，生成的H2一样多，且锌没有剩余。
（1）用“＞”、“＝”或“＜”回答以下问题：
①参加反应的锌的质量由多到少的顺序为：                    。
②反应完毕时，所需反应时间由多到少的顺序为：                     。
（2）简答：
①反应所需时间最长的一种酸的原因是：                                    。
②乙、丙反应所需时间是否相等?答：            。其原因是：                      。
25°C时，pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中，c（NH）与c（SO）之比是                                                         (     )
A．等于2∶1B．大于 2∶1C．小于2∶1D．无法判断
下列各组物质的燃烧热相等的是(     )
A．碳和一氧化碳B．1moL碳和2moL碳
C．1moL乙炔和2moL碳D．淀粉和纤维素
某学生中和滴定实验过程为：(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)即加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液入只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；(m)根据重复两次滴定的耗NaOH溶液体积平均值为22mL，上述实验过程中错误之处有(　　)
A．c、d、f、j、kB．c、i、j、m
C．e、f、i、mD．c、e、f、i、j、m
在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号
氢氧化钡溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为
A．3         B．4          C．5           D．6
（8分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：
⑴在④操作中用到的量取仪器是          。以上步骤有错误的是（填编号）         ，该错误操作会导致测定结果有误差。下列操作会造成同样的测定结果的是               。
①锥形瓶用待测溶液润洗                      ②滴定前读数正确，滴定后俯视读数
③碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点时有气泡  ④滴定前读数正确，滴定后仰视读数
⑤配制NaOH溶液时，称量的NaOH中含NaCl  ⑥振荡锥形瓶时部分液体溅出
⑵如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为       mL。
有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，在乙中加入少量的BaCl2溶液，丙保持原状，然后用等浓度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积关系是（  ）
A．丙甲乙B．丙=甲乙
C．乙丙甲D．甲=乙=丙
下列叙述正确的是
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13，则此溶液一定呈酸性
C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7
D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10

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