题目内容
【题目】近年来甲醇用途日益广泛，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭刚性的容器内，加入物质的量之比为
的
和
，400℃时反应：
体系中
随时间的变化如下表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
| 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)用表示从0~2s内该反应的平均速率
_______________。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。
a．
b．容器内压强保持不变
c．
d．容器内密度保持不变
(3)达到平衡时，甲醇在平衡体系中的体积分数为__________（保留小数点后一位）。
(4)
与
的反应可将化学能转化为电能，若用硫酸做电解质溶液形成原电池，应通入电池的_________极（“正”、“负”），且正极的电极反应式为_____________。
【答案】
bc 38.2% 负 
【解析】
（1）根据
计算υ（CO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算υ（H2）；
（2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的某些物理量也不变；
（3）达到平衡时，可先列出反应的三段式，再求算甲醇在平衡体系中的体积分数；
（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，形成的是原电池反应，甲醇在负极失电子发生氧化反应，正极是氧气得到电子发生还原反应。
（1）0～2s内，
=0.003mol/（Ls），υ（H2）=2υ（CO）=0.006molL-1s-1，故答案为：0.006molL-1s-1；
（2）a．2υ（CH3OH）=υ（H2）未指明反应速率的方向，不能判断反应是否达到平衡状态，故a不选；
b．该反应前后气体的体积发生变化，当容器内压强保持不变说明反应达到平衡状态，故b选；
c．2υ逆（CO）=υ正（H2），可说明CO表示的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c选；
d．根据质量守恒定律知，反应中混合的气体质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故d不选；
故答案为：bc；
（3）达到平衡时，根据题中信息及表格数据，可列出该反应的三段式如下：
则甲醇在平衡体系中的体积分数为
，故答案为38.2%；
（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，甲醇失电子发生氧化反应，所以CH3OH应通入电池的负极，O2通入电池的正极，由于用硫酸作电解质溶液，正极的电极反应为氧气得到电子生成水，电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：负，O2+4e-+4H+=2H2O。
【题目】四氯化锡常作有机合成的催化剂。实验室用熔融的锡（熔点为231.9 ℃）与氯气反应制备SnCl4。装置如图所示（加热装置省略）。
已知：①SnCl4、SnCl2有关物理性质如表：
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 623 |
SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
②SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O。
③在常温下，用KClO3和浓盐酸反应制备氯气。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：_____。
（2）下列说法不正确的是____。（填字母）
A．F和C中试剂相同，E中的冰水冷却产品
B．导管L平衡气压，使浓盐酸顺利下滴
C．先通入氯气，当D充满黄绿色气体时加热烧瓶
D．除去产品中氯气的方法是加入SnCl2溶液
（3）用化学方程式表示拆去F装置对实验的影响：_____。
（4）F和G装置可以用下列装置代替的是____。（填代号）
（5）加热D使锡熔融后需要继续加热，其一为了加快锡与氯气反应，其二为了____。
（6）测定产品纯度。取ag产品溶于少量浓盐酸，加入蒸馏水稀释至250mL。取20mL稀释溶液于锥形瓶，滴加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1I2溶液滴定至终点，消耗滴定溶液VmL。
①该产品中SnCl2含量为___％。（滴定反应：Sn2＋＋I2＝Sn4＋＋2I-）
②若操作时间过长、振荡剧烈，测得产品中SnCl4含量___（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
