Question

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）

• A． 标况下，22.4 L水中氢原子原子数大于1N_A
• B． 1LpH=1的醋酸溶液中H⁺数目为0.1N_A
• C． 10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子数为0.5 N_A
• D． 1molFe溶于稀硝酸过程中电子转移数为2 N_A

Answer 1

分析 A、标况下水为液体；
B、pH=1的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L；
C、甲酸水溶液中，除了甲酸中含有氧原子，水中也含氧原子；
D、铁与硝酸反应变为+3价．

解答 解：A、标况下水为液体，故22.4L水的物质的量大于1mol，则含有的氢原子个数大于2N_A个，故A正确；
B、pH=1的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，故溶液中的氢离子的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，个数为0.1N_A个，故B正确；
C、10g46%的甲酸水溶液中，甲酸的质量m=10g×46%=4.6g，物质的量n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，含0.2mol氧原子；水的质量为10g-4.6g=5.4g，物质的量n=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，故含0.3mol氧原子，故共含0.5mol氧原子即0.5NA个，故C正确；
D、铁与硝酸反应变为+3价，故1mol铁反应转移2mol电子即2N_A个，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．