Question

6．有三溶液：a．Ba（OH）₂，b．NaOH，c．NH₃•H₂O
（1）pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为c＞b＞a
（2）物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为a＞b＞c
（3）pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为c＞a=b
（4）浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为b=c＜a．

Answer 1

分析 （1）pH=-lgc〔H⁺〕，pH相同时，NH₃•H₂O为弱电解质，在溶液中部分电离，所以需要的浓度最大；Ba（OH）₂为二元强碱，所以其浓度最小；
（2）三种碱的物质的量浓度相同时，氨水部分电离，溶液中氢氧根离子浓度最小，溶液的pH最小；氢氧化钡中氢氧根离子浓度最大，溶液的pH最大；
（3）三种碱溶液的pH相同、体积也相同时，氢氧化钡和氢氧化钠为强电解质，它们含有的氢氧根离子相同，氨水为弱电解质，含有的氢氧根离子物质的量最大；
（4）中和等量的盐酸，需要的氢氧根离子的物质的量相同，所以需要同浓度的氢氧化钠和氨水的体积相同，氢氧化钡为二元强碱，需要的体积最大．

解答 解：（1）a．Ba（OH）₂二元强碱，完全电离，b．NaOH为一元强碱，完全电离，c．NH₃•H₂O为一元弱碱部分电离；所以三种碱的pH相同时，NH₃•H₂O为弱电解质，在溶液中部分电离，所以需要的浓度增大；Ba（OH）₂为二元强碱，所以其浓度最小，pH相同，三种溶液浓度由大到小的顺序是：c＞b＞a，
故答案为：c＞b＞a；
（2）三种碱的物质的量浓度相同时，氨水溶液中氢氧根离子浓度最小，溶液的pH最小，氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度最大，溶液pH最大，所以三种溶液的pH大小关系为：a＞b＞c，
故答案为：a＞b＞c；
（3）三种碱溶液的pH相同、体积也相同时，氢氧化钡和氢氧化钠中含有的氢氧根离子相同，氨水为弱电解质，含有的氢氧根离子物质的量最大，与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序是：c＞a=b，
故答案为：c＞a=b；
（4）中和等量的盐酸，需要的氢氧根离子的物质的量相同，所以需要同浓度的氢氧化钠和氨水的体积相同，氢氧化钡为二元强碱，需要的体积最小，所以消耗HCl体积由少到多的顺序是：b=c＜a，
故答案为：b=c＜a．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、酸碱混合后溶液定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡较强影响，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．