题目内容

9.下列有关实验的做法或说法正确的是(  )
A.在制备乙烯的实验中,加热时应使温度缓慢上升至170°C
B.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
C.将溴乙烷滴入NaOH溶液中,待充分反应再加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成
D.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色

分析 A.使温度迅速上升至170°C,防止发生副反应生成乙醚;
B.苯酚溶液中滴入少量稀溴水,生成三溴苯酚溶解在苯酚中,不能观察到白色沉淀;
C.溴乙烷滴入NaOH溶液,加热下发生水解反应,而检验溴离子应在酸性溶液中;
D.铜丝在酒精灯上加热后,生成CuO,CuO可氧化乙醇.

解答 解:A.在制备乙烯的实验中,加热时应使温度迅速上升至170C,不能缓慢加热,故A错误;
B.在苯酚溶液中滴入浓溴水出现白色沉淀,故B错误;
C.将溴乙烷滴入NaOH溶液中,待充分反应,先加酸至酸性,再加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成,故C错误;
D.铜丝在酒精灯上加热后,生成CuO,CuO可氧化乙醇,则立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及有机物的结构与性质、有机物制备、离子检验等,把握物质的性质、反应原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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18.现有下列仪器或用品:①铁架台(含铁圈、各种铁夹);②锥形瓶;③滴定管(酸式与碱式);④烧杯(若干个);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝码);⑦滤纸;⑧量筒;⑨漏斗.有下列药品:①NaOH固体;②0.1000mol/L的标准NaOH溶液;③未知浓度的盐酸;④Na2CO3溶液.试回答以下问题.
(1)做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是蒸馏水和指示剂
(2)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时,他往两支试管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于冷水中,记录溶液褪色所需的时间.褪色所需时间tA<tB(填“>”、“=”或“<”).写出该反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
(3)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品,小明利用这个反应的原理来测定其含量,具体操作为:
①配制250mL溶液:准确称量5.000g乙二酸样品,配成250mL溶液.
②滴定:准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1000mol•L-1KMnO4溶液装入酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作.在实验中发现,刚滴下少量KMnO4溶液时,溶液紫红色并没有马上退去.将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色才慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪色了,可能原因是反应中生成的Mn2+有催化作用;当滴入最后一滴溶液,由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色,说明达到滴定终点.
③计算:重复上述操作2次,记录实验数据如下表.则消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00mL,此样品的纯度为90.00%.(已知H2C2O4的相对分子质量为90)
序号滴定前读数滴定后读数
10.0020.01
21.0020.99
30.0021.10
④误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是AC.
A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视.

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