题目内容

8．下列选用的相关仪器及基本操作符合实验要求的是（　　）
A．
存放浓硝酸		B．
向试管中滴加液体
C．
称量NaOH固体		D．
配制溶液时转移溶液

分析 A．见光易分解的物质应该放在棕色瓶中，浓硝酸具有强氧化性，能氧化橡胶；
B．向试管中滴加溶液时胶头滴管要悬空；
C．用托盘天平称量NaOH时应该放在小烧杯中；
D．转移液体应该用玻璃棒引流．

解答 解：A．浓硝酸见光或受热易分解，应用棕色瓶；浓硝酸有强氧化性，能将橡胶塞氧化，应用玻璃塞，故A正确；
B．向试管中滴加液体，胶头滴管不能伸入试管内部，应垂直悬空，否则易污染胶头滴管，故B错误；
C．氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应在烧杯中称量，故C错误；
D．配制溶液时向容量瓶中转移溶液应用玻璃棒引流，否则易溅出液体，产生误差，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查实验基本操作及物质性质，明确实验操作规范性及物质性质即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列叙述错误的是（　　）
A．可用足量Br2的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯
B．蛋白质溶液中加入CuSO4溶液后，蛋白质析出，再加水不溶解
C．苯的硝化反应属于取代反应
D．往溴水中加入苯，振荡，溴水变为无色，说明苯与溴发生加成反应
19．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
16．下列表示正确的是（　　）
A．HCO的结构式：H-O-ClB．H2O2的电子式
C．CO2的比例模型D．${\;}_{8}^{18}{O}^{2-}$离子结构示意图
3．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，有下列组合的混合烃①C2H4和C3H4  ②CH4和C2H4 ③CH4和C4H4  ④C2H2和C3H4
其中符合上述要求的是（　　）
A．只有②B．只有②④C．只有②③④D．只有①②③
13．（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）H2SO4、H2SO3而危害植物和建筑物．工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3．
（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为0.05mol．
（4）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp （BaCO3）=2.6×10-9．下列说法不正确的是BC
A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不变
B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3
C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低为零．
20．某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．
（1）利用I、Ⅱ装置可制取收集气体（K2关闭，K1打开）
①下列各组物质中能直接利用这套装置进行实验的是AC （填正确选项的标号）
A．锌和稀硫酸B．双氧水和二氧化锰C．浓氨水和氧化钙D．浓盐酸和二氧化锰
②在不改变I、II装置及位置的前提下，若要制取收集NO气体，可采取的改进方法是装置II内充满水；若要制取收集NO2气体，可采取的改进方法是：将Ⅱ装置加满（难挥发的）有机溶剂．
（2）利用I、III装置可验证物质的性质（K2打开，K1关闭）
①若要证明氧化性：KMnO4＞C12＞Br2，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中发生的离子反应方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
②若要证明乙炔为不饱和烃，则I中发生的化学反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．C中的现象为溴水褪色或高锰酸钾溶液褪色．
（3）装置Ⅲ中使用球形干燥管D可防止液体倒吸，其原因是当气体被吸收时，液体上升到球形管中，由于球形管容积较大，导致试管中液面明显下降，使球形管口脱离液面，球形管中的液体又流回试管中，从而防止了倒吸．
17．已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（l）燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40 kJ•mol-1
B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5 517.6 kJ•mol-1
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=+5 517.6 kJ•mol-1
D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18 H2O（l）△H=-5 517.6 kJ•mol-1
18．有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍．由三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）
A．A3BC4B．A2（BC4）3C．A2BC3D．A2BC4

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