含硒(Se)的保健品已开始进入市场．已知硒与氧.硫同主族.与溴同周期.则下列关于硒的叙述中.正确的是( )A．非金属性比硫强B．原子序数为34C．氢化物比HBr稳定D．最高价氧化物的水化物显碱性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（　　）

	A．	非金属性比硫强		B．	原子序数为34
	C．	氢化物比HBr稳定		D．	最高价氧化物的水化物显碱性

分析 A、同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱；
B、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18；
C、同周期从左到右元素的氢化物稳定性逐渐增强；
D、同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性减弱．

解答解：A、硒（Se）和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒（Se）的非金属性比硫弱，故A错误；
B、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故B正确；
C、溴和硒同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以硒的氢化物不如HBr稳定，故C错误；
D、硒（Se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故D错误．
故选B．

点评本题考查学生元素性质的递变规律，侧重于同主族元素性质的相似性和递变性，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	氯化钠的电子式：		B．	氯化氢的电子式
	C．	碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族		D．	H₂O的结构式：H-O-H

20．实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2-二溴乙烷．在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO₂、SO₂，并进而与Br₂反应生成HBr等酸性气体．
（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2-二溴乙烷．如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：

B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接C，C接F接E接G．
（2）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br；
（4）温度计水银球的正确位置是应插入至液面以下；
（5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为溴易挥发，这样做可以减少溴的挥发损失．

17．等电子体之间往往具有相似的结构，N₂O与CO₂分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（　　）

	A．	N₂O为三角形分子
	B．	N₂O与CO₂均不含非极性键
	C．	N₂O的电子式可表示
	D．	N₂O与SiO₂为等电子体、具有相似的结构和相似性质

4．如图是元素周期表的一部分．

（1）元素⑤的未成电子数为2．
（2）如果在温度接近373K时，根据M=$\frac{m}{n}$测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是分子间存在氢键，H₂O分子发生缔合
（3）要证明太阳上是否含有②元素，可采用的方法是光谱分析．
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，加上表中元素⑦与元素③的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式2OH^-+Be（OH）₂=BeO₂^2-+2H₂O．
（5）根据下列五种元素的第一至第四电力能数（单位：kJ•mol^-1）．回答下面各题：

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（Ⅰ）在周期表中，最可能处于同一主族的是R和U（填匀速代号）
（Ⅱ）T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于IIIA族；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为120°．
（6）⑩元素M能形成化合物（MO₂Cl₂）．请回答下列问题：
（Ⅰ）与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）
（Ⅱ）MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₂、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

14．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY₂型共价化合物的是（　　）

	A．	已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
	B．	已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol． CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol． C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol．则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol
	C．	实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
	D．	已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K_a=$\frac{{{{（cα）}^2}}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移动，α减小，Ka变小

18．填写下列空白：
（1）在戊烷的各种同分异构体中，一氯代物只有一种结构的结构简式为

．
（2）烃A与含氢量最高的烃B属于同系物．在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），则A的结构式是

．
（3）烃C的相对分子质量是72，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，C的名称是2-甲基丁烷．
（4）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12：1，其加聚反应的化学方程式为

．
（5）

Ⅰ写出上述物质间转化的化学方程式及反应类型
①2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O、②CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH、③CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O、④CH₂=CH₂+HBr→CH₃CH₂Br
Ⅱ写出ABCDE五种有机物的官能团的结构简式
A-CHO、B-OH、C-COO-、D＞C=C＜、E-Br．

19．已知充分燃烧一定量的丁烷（C₄H₁₀）气体生成液态水时，放出的热量为QKJ，而生成的CO₂ 恰好被200ml 5mol•L^-1KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热△H为（　　）

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