题目内容
【题目】反应A+B
C(ΔH < 0)分两步进行:①A+BX(ΔH>0); ②XC(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )。
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热。
由反应 A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0），由A+B→C（△H＞0）是吸热反应，A和B的能量之和小于C；由①A+B→X （△H＜0）可知这步反应是放热反应，故X的能量小于A+B；由②X→C（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，故X的能量小于C；所以图象D符合，故选D。
【题目】NO2是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。回答下列问题：
(1)NO2可以被NaOH溶液捕获生成两种钠盐，溶液呈碱性，写出反应的化学方程式______________，已知常温下，HNO2的电离平衡常数为Ka=5.0×10-4，则0.1mo/L NaNO2中c(OH-)=_____________(已知
)
(2)2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程分两步，反应情况如下表：
反应 | 速率表达式 | 反应热 |
反应I：2NO(g) |
| △H1<0 |
反应II：N2O2(g)+O2(g) |
| △H2<0 |
反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H______(用△H1、△H2表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，若升高温度，K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数的表达式K=____(用
、
、
、
表示)
(3)反应N2O4(g) 2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强关系为：υ(N2O4)=k1· p(N2O4)，υ(NO2)=k2· p(NO2)，其中
、
是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态对应的两个点是___________
(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。Y的化学式为____________
【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（表中气体体积为累计值，且已转化为标准状况）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大_____min，原因是_________________．
②哪一段时段的反应速率最小_____min，原因是_____________．
③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_____________（设溶液体积不变）
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A.蒸馏水；B.NaCl溶液；C.NaNO3溶液；D.CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液，你认为可行的是_____．
