Question

【题目】已知单质铜与稀硝酸的反应为3Cu＋8HNO3=2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相对原子质量为64)。现把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反应，问：

(1)参加反应的硝酸的物质的量为多少？______________

(2)在标准状况下产生的气体的体积为多少？____________

(3生成水的分子数为多少？___________

(4)若反应前后溶液的体积不变，则生成Cu(NO3)2的物质的量浓度为多少？__________

Answer 1

【答案】0.8mol 4.48L 0.4NA 1.5 molL1

【解析】

19.2 g Cu物质的量为，放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，硝酸的物质的量为，单质铜与稀硝酸的反应为3Cu＋8HNO3 =2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2。

(1)根据铜和稀硝酸的量的关系，得出铜反应完，硝酸过量，未反应完，因此参加反应的硝酸的物质的量为n(HNO3)= n(Cu)= ×0.3mol = 0.8mol；故答案为：0.8mol。

(2)在标准状况下产生的气体的物质的量为n(NO) = n(Cu)= ×0.3mol = 0.2mol，则体积为；故答案为：4.48L。

(3生成水的物质的量为n(H2O) = n(Cu)= ×0.3mol = 0.4mol，则分子数为；故答案为：0.4NA。

(4)若反应前后溶液的体积不变，则生成Cu(NO3)2的物质的量为n[Cu(NO3)2]=n(Cu)= 0.3mol，则Cu(NO3)2物质的量浓度为；故答案为：1.5 molL1。