题目内容
【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（表中气体体积为累计值，且已转化为标准状况）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大_____min，原因是_________________．
②哪一段时段的反应速率最小_____min，原因是_____________．
③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_____________（设溶液体积不变）
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A.蒸馏水；B.NaCl溶液；C.NaNO3溶液；D.CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液，你认为可行的是_____．
【答案】2～3 min 温度对反应速率影响占主导作用 4～5 min 浓度对反应速率影响占主导作用 0.1 mol/（Lmin） AB
【解析】
根据影响化学反应速率的因素：浓度、温度以及固体的表面积大小等，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大，从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；4 min～5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H＋）下降；根据v=c/t 计算反应速率；根据影响化学反应速率的因素以及氢气的量取决于H＋的物质的量。
①从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H＋）下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高，故答案为：2 min～3 min；温度对反应速率影响占主导作用；
②4 min～5 min收集的氢气最少是虽然反应中放热，但主要原因是c（H＋）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，故答案为：4 min～5 min；浓度对反应速率影响占主导作用；
③在2～3min时间段内，n（H2）=
=0.005mol，由2HCl～H2得，消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ（HCl）=
=0.1 mol/（L·min），故答案为：υ（HCl）=0.1 mol/（L·min）；
④A．加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，H＋的物质的量不变，氢气的量也不变，故A正确；
B．加入氯化钠溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，H＋的物质的量不变，氢气的量也不变，故B正确；
C．加入NaNO3溶液，减小盐酸的浓度，但此时溶液中含有硝酸，与金属反应得不到氢气，故C错误；
D．加入CuSO4溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，氢气的量不变，故D错误；
E．加入Na2CO3溶液，Na2CO3能与盐酸反应，盐酸的浓度减小，反应速率减小，H＋的物质的量减小，氢气的量也减小，故E错误。
故选AB。
