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(1)ºÏ³É°±ÖеÄÇâÆø¿ÉÓÉÏÂÁз´Ó¦ÖÆÈ¡£º
a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ¡÷H=+216.4KJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ¡÷H=-41.2kJ/mol
Ôò·´Ó¦CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ¡÷H=______¡£
(2)ÆðʼʱͶÈ뵪ÆøºÍÇâÆø·Ö±ðΪ1mol¡¢3mol£¬ÔÚ²»Í¬Î¶ȺÍѹǿϺϳɰ±¡£Æ½ºâʱ»ìºÏÎïÖа±µÄÌå»ý·ÖÊýÓëζȹØϵÈçͼ¡£
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A.N2ºÍH2µÄת»¯ÂÊÏàµÈ B.·´Ó¦ÌåϵÃܶȱ£³Ö²»±ä
C.µÄ±ÈֵΪ3:2 D.
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¡¾´ð°¸¡¿CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ¡÷H=+175.2kJ/mol B < > 66.7% < c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
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(1)½«Á½¸öÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽµþ¼Ó£¬¾Í¿ÉµÃµ½ÏàÓ¦·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£»
(2)¢Ù¸ù¾Ý·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱÈκÎÒ»×é·ÖµÄËÙÂʲ»±ä£¬ÎïÖʵÄŨ¶È¡¢º¬Á¿µÈ²»±äÅжÏƽºâ״̬£»
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(1)a+b£¬ÕûÀí¿ÉµÃCH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) ¡÷H=+175.2kJ/mol£»
(2)¢ÙA.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Ôڸ÷´Ó¦ÖÐN2¡¢H2·´Ó¦µÄÎïÖʵÄÁ¿µÄ±ÈÊÇ1£º3£¬¼ÓÈëµÄÎïÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿µÄ±ÈÊÇ1£º3£¬ËùÒÔÎÞÂÛ·´Ó¦ÊÇ·ñ´ïµ½Æ½ºâ£¬N2ºÍH2µÄת»¯Âʶ¼ÏàµÈ£¬²»ÄܾݴËÅжϷ´Ó¦ÎªÆ½ºâ״̬£¬A´íÎó£»
B.¸Ã·´Ó¦ÊÇ·´Ó¦Ç°ºóÆøÌå·Ö×ÓÊý²»ÏàµÈµÄ·´Ó¦£¬ÓÉÓÚѹǿºã¶¨²»±ä£¬Èô·´Ó¦Î´´ïµ½Æ½ºâ£¬ÆøÌåÌå»ý¾Í»á·¢Éú±ä»¯£¬ÓÉÓÚÆøÌåÖÊÁ¿²»±ä£¬ËùÒÔÃܶȾͻᷢÉú±ä»¯£¬Òò´ËÈôÃܶȲ»±ä£¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬BÕýÈ·£»
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D.µªÆøÊÇ·´Ó¦Î°±ÆøÊÇÉú³ÉÎֻҪ²»Æ½ºâ£¬ÈôµªÆø¼õÉÙ£¬Ôò°±Æø±ÈÔö¼Ó£¬Æä±ÈÖµ¾Í»á·¢Éú±ä»¯£¬µ±±ÈÖµ²»±äʱ£¬ËµÃ÷·´Ó¦´¦ÓÚƽºâ״̬£¬µ«µ±±ÈֵΪ2ʱ£¬²»Ò»¶¨ËµÃ÷²»Ôٱ仯£¬ËùÒÔ²»Ò»¶¨ÊÇƽºâ״̬£¬D´íÎó£»
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¢Û N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
¿ªÊ¼(mol) 1 3 0
ת»¯(mol)x 3x 2x
ƽºâ(mol)1-x 3-3x 2x
ÓÉÓÚƽºâʱ»ìºÏÎïÖа±µÄÌå»ý·ÖÊýΪ50%£¬=50%£¬½âµÃx=2/3£¬ÓÉÓÚµªÆøÓëÇâÆø·´Ó¦µÄÎïÖʵÄÁ¿µÄ±ÈÊÇ1:3£¬¼ÓÈëµÄÎïÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿µÄ±ÈÊÇ1:3£¬ËùÒÔµªÆøÓëÇâÆøµÄת»¯ÂÊÏàµÈ£¬¼´Îª66.7%£»
¸ù¾Ýͼʾ¿ÉÖªA¡¢BÁ½µãƽºâ»ìºÏÎïÖа±µÄº¬Á¿Ïàͬ£¬BµãζȺÍѹǿ¾ù¸ßÓÚAµãζȺÍѹǿ£¬Î¶ÈÉý¸ß£¬ËÙÂʼӿ죬ѹǿÔö´ó£¬ËÙÂʼӿ죬ËùÒÔÔÚA¡¢BÁ½µãÌõ¼þϵĻ¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊV(A)<V(B)£»
(3)ÒÑÖªÔÚ25¡æʱ£¬H2SO3µÄµçÀëƽºâ³£ÊýKa1=1¡Á10-2£¬Ka2=1¡Á10-7£¬¿ÉÖªSO32-µÄË®½âƽºâ³£ÊýKh==1¡Á10-7£¬¸ù¾ÝÎïÁÏÊغã¿ÉÖªÔڸûìºÏÈÜÒºÖÐNa+Ũ¶È×î´ó£¬¿ÉÖªNa2SO3µÄË®½â³Ì¶ÈºÍNaHSO3µÄµçÀë³Ì¶ÈÏàµÈ£¬ËùÒÔc(HSO3-)=c(SO32-)£¬ÓÉNa2SO3ºÍNaHSO3ÐγɵĻìºÏÈÜҺǡºÃ³ÊÖÐÐÔ£¬ÈÜÒºÏÔÖÐÐÔ£¬c(H+)=c(OH-)£¬ÑεçÀë²úÉúµÄÀë×ÓŨ¶È´óÓÚË®µçÀë²úÉúµÄÀë×ÓŨ¶È£¬ËùÒÔc(HSO3-)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)£¬Òò´Ë¸Ã»ìºÏÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶È´óС¹ØϵΪ£ºc(Na+)> c(HSO3-)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)¡£
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