题目内容
7．已知同一碳原子连有两个羟基不稳定：
，下列有关有机物
的说法不正确的是（ ）| A． | 属于卤代烃，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 | |
| B． | 该物质存在顺反异构 | |
| C． | 在碱性条件下充分水解，可生成羧酸盐 | |
| D． | 1mol 该物质在一定条件下可与4molH2发生加成反应 |
分析 该有机物中含有苯环和碳碳双键，具有苯和烯烃性质，能发生加成反应、还原反应、氧化反应、加聚反应、取代反应，据此分析解答．
解答 解：A．含有氯原子，属于卤代烃，含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能和溴发生加成反应，故A正确；
B．该物质中碳碳双键碳原子上有两个H原子，所以没有顺反异构，故B错误；
C．该物质属于氯代烃，在碱性条件下能发生水解反应生成羧基，羧基和碱反应生成盐，故C正确；
D．该分子中苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，所以1mol 该物质在一定条件下可与4molH2发生加成反应，故D正确；
故选B．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是C，注意同一个碳原子上连接3个卤原子时水解生成羧基．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
17．下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）
| A． | N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 | |
| B． | 稀有气体一般难发生反应 | |
| C． | HF比H2O稳定 | |
| D． | HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 |
18．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A． | 25℃101 kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1此反应的反应热为221 kJ•mol-1 | |
| B． | 氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 | |
| D． | 稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1稀硝酸与稀Ba（OH）2溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol-1 |
15．在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX学平衡常数如下表所示，仅根据下表数据不能判断的是（ ）
| 化学方程式 | K（t1） | K（t2） |
| F2+H2?2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
| Cl2+H2?2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
| Br2+H2?2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
| I2+H2?2HI | 43 | 34 |
| A． | 已知t1＞t2，HX的生成反应为放热反应 | |
| B． | 在相同条件下，X2平衡转化率a：F2＞Cl2 | |
| C． | X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱 | |
| D． | HX的稳定性：HBr＞HI |
2．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的X的数值：
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大，元素的非金属性越强；
（2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系原子半径越小，X的数值越大．
（3）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．
（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是共价键．
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是NaF．
| 元素 | H | Li | Be | B | C | O | F |
| X的数值 | 2.20 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
| X的数值 | 0.93 | 1.31 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大，元素的非金属性越强；
（2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系原子半径越小，X的数值越大．
（3）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．
（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是共价键．
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是NaF．
12．如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒．下列关于此装置的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | M上有气体放出 | |
| B． | M为负极，N为正极 | |
| C． | 化学能转变为电能的装置 | |
| D． | 导线中有电流通过，电流方向由N到M |
19．
体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（ ）
体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（ ）| A． | 滴入酸性KMnO4溶液振荡，溶液颜色无变化 | |
| B． | 该物质与苯酚属于同系物 | |
| C． | 1mol该物质和H2反应时最多消耗H26 mol | |
| D． | 1mol该物质与浓溴水反应时最多消Br2 4mol |
实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
CH3COOC2H5+H2O，乙酸乙酯的密度比水小（填“大”或“小”），有果香味．
17．
始祖鸟烯形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（ ）
始祖鸟烯形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（ ）| A． | 始祖鸟烯与乙烯互为同系物 | |
| B． | 若R1=R2=甲基，则其化学式C12H14 | |
| C． | 若R1=R2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种 | |
| D． | 始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的 |