题目内容

6．一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是（　　）
A．汽油B．色拉油C．甘油D．煤油

分析 常见有机物中能与氢氧化钠反应的物质有羧酸、酯、酚、卤代烃、氨基酸、蛋白质等．可以和羧酸生成羧酸盐、和酚羟基生成酚的钠盐、和卤代烃生成卤化钠和醇、和酯生成盐和醇．

解答 解：A、汽油的主要成分是多种烃，烃不能与氢氧化钠溶液发生反应，故A错误；
B、色拉油的主要成分是油，属于酯，酯能与氢氧化钠溶液发生反应，故B正确；
C、甘油即丙三醇不能与氢氧化钠溶液发生反应，故C错误；
D、煤油的主要成分是多种烃，烃不能与氢氧化钠溶液发生反应，故D错误；
故选B．

点评 本题主要考查了物质的成分和性质，侧重考查常见油的性质，题目难度不大，注意掌握常见各类有机物的性质与结构．

练习册系列答案
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16．下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
选项表述I表述II
ASiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色
C溶液中含有大量的NO3-溶液中不能存在大量I-或S2-
D将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色
半透膜有破损
A．AB．BC．CD．D
17．中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和H2溶液完全反应，则消耗的Br2和H2的物质的量分别为（　　）
A．2mol Br2、3mol H2B．2mol Br2、4mol H2
C．3mol Br2、4mol H2D．4mol Br2、5mol H2
14．（1）常温下，0.10mol•L-1NaHCO3溶液pH＞7（填”＞“、”=“或”＜“），该结论的原因是：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）．
（2）相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液pH大小：Na2S＞NaHS，两种溶液中微粒种类：Na2S=NaHS（填”＞““=“或”＜“）．
（3）将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，现象是产生大量的气体和沉淀，相关反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是防止Fe2+水解；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被空气中的氧气氧化．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．
1．试回答下列问题（温度均为25℃时）：
（1）将0.2mol/L HB溶液与0.1mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4，则0.2mol/L的 N aB溶液的pH为＞7．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液a L与pH=3的HCl溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100；
（3）检验牙膏中含有甘油的试剂是新制Cu（OH）2，实验现象绛蓝色溶液；有关反应的化学方程式．
（4）用离子方程式解释
①NaAlO2溶液的碱性：AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-．
②阿司匹林粗产品中加入碳酸氢钠粉溶液：+HCO3-→+H2O+CO2↑．
11．已知：A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式CH2=CH2．
（2）写出下列反应的反应类型：①加成反应，④酯化反应或取代反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$C2H5OH；②2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；③2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH； ⑤CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
18．用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（　　）
气体abc
ANO2浓硝酸铜片NaOH溶液
BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液
CNH3浓氨水生石灰碱石灰
DCO2稀盐酸大理石浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
15．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.2g O2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的质量是（　　）
A．16gB．32gC．64gD．无法计算
16．在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为（　　）
A．0.04 mol/LB．0.3 mol/（L•s）C．0.4 mol/（L•s）D．0.3

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