题目内容
1．氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）．在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为主族元素）则R元素原子的最外层电子数为（ ）
| A． | 1 | B． | 3 | C． | 5 | D． | 7 |
分析 根据生成R-离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，应为第ⅤⅡA族元素，据此判断；
解答 解：RO3n-中R元素的化合价不一定为最高正价，应根据反应物中R-离子的化合价进行判断，根据生成R-离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，应为第ⅤⅡA族元素，最外层电子数为7，故选：D．
点评 本题考查根据化学式判断化合价，本题用到离子方程式电荷守恒以及离子化合价的判断等问题，本题难度不大，做题时注意“RO3n-中R元素的化合价不一定为最高正价”．
练习册系列答案
应用题天天练四川大学出版社系列答案
相关题目
11．某气态烃1mol 恰好与2mol HCl加成，生成物分子中的氢又可被6mol Cl2取代，则此气态烃可能是（ ）
| A． | C2H2 | B． | C2H4 | C． | CH≡C-CH3 | D． | CH2=C（CH3）2 |
12．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题．
（1）元素④在周期表中所处位置第二周期ⅥA族⑤、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是P3-＞S2-＞Na+．
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：PH3＜H2S＜H2O（写氢化物的化学式）．
（3）元素⑦的原子结构示意图是
．
（4）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程
．
| ⅠA | ⅧA | |||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ | ||||
（1）元素④在周期表中所处位置第二周期ⅥA族⑤、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是P3-＞S2-＞Na+．
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：PH3＜H2S＜H2O（写氢化物的化学式）．
（3）元素⑦的原子结构示意图是
．（4）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程
． 
16．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
| A． | △H1＞0，△H3＜0 | B． | △H2＞0，△H4＞0 | C． | △H2=△H1+△H3 | D． | △H3=$\frac{V{H}_{4}+2V{H}_{5}}{3}$ |
6．如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是 （ ）
| A． | 该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1 | |
| B． | 加入催化剂，该化学反应的反应热改变 | |
| C． | b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 | |
| D． | 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
13．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
请根据表中信息填写：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族，其相对分子质量最小的气态氢化物的化学式是CH4．
（2）Y离子半径比Z离子的半径大（填“大”或“小”），Y元素的最高价氧化物的水化物和Z元素的最高价氧化物相互反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）X与M两元素的气态氢化物的稳定性更强的是HCl（填化学式），请再举出一个实例比较M与X两元素的非金属性强弱（用化学方程式表示）Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O．
| 元素 | 结构、性质等信息 |
| X | 构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体 |
| Y | 短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质 |
| Z | 与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
| M | 海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族，其相对分子质量最小的气态氢化物的化学式是CH4．
（2）Y离子半径比Z离子的半径大（填“大”或“小”），Y元素的最高价氧化物的水化物和Z元素的最高价氧化物相互反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）X与M两元素的气态氢化物的稳定性更强的是HCl（填化学式），请再举出一个实例比较M与X两元素的非金属性强弱（用化学方程式表示）Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O．
