题目内容
16．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
| A． | △H1＞0，△H3＜0 | B． | △H2＞0，△H4＞0 | C． | △H2=△H1+△H3 | D． | △H3=$\frac{V{H}_{4}+2V{H}_{5}}{3}$ |
分析 A、发光放热的剧烈的氧化还原反应为燃烧；
B、以碳、CO或H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，燃烧均为放热反应；
C、一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的；
D、根据目标反应，将所给的条件反应中的计量数做相应的变化，然后做加、碱或乘除即可得目标反应．
解答 解：A、发光放热的剧烈的氧化还原反应为燃烧，故煤炭的燃烧为放热反应，故△H1＜0，△H3＜0，故A错误；
B、以碳、CO或H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，故△H2＞0，；燃烧均为放热反应，故铁在氧气中燃烧是放热的，即△H4＜0，故B错误；
C、一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2
③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
将②+③相加可得：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 故应有：△H1=△H2+△H3，故C错误；
D、已知：④4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H4
2 3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5
将$\frac{④}{3}+\frac{2×⑤}{3}$可得：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） 故△H3=$\frac{④+2×⑤}{3}$，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了反应吸放热的判断和根据盖斯定律来解题，应注意的是一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的．
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6．现有化合物：
甲：
乙：
丙：
（1）请判别上述哪些化合物互为同分异构体（填编号）：甲乙丙．
（2）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法．（指明所选试剂及主要现象即可）
甲：
乙：丙：（1）请判别上述哪些化合物互为同分异构体（填编号）：甲乙丙．
（2）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法．（指明所选试剂及主要现象即可）
| 试剂 | 现象 | |
| 甲 | 浓溴水或FeCl3溶液 | 白色沉淀或溶液变紫色 |
| 乙 | 碳酸氢钠溶液 | 气体生成 |
| 丙 | 银氨溶液或Cu（OH）2 | 银镜或砖红色沉淀 |
碳是地球上含量丰富的元素，其氧化物的研究有着重要意义．
（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
．
8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．
下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 过程①中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 | |
| B． | 步骤④的作用是达到富集溴的目的 | |
| C． | 过程②中MgCl2•6H2O加热脱水制得无水MgCl2 | |
| D． | 工业上电解熔融精盐的过程称为氯碱工业 |
（R为烃基）
不能发生催化氧化反应．