题目内容

14．取两份10mL 1mol•L-1稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体的体积如a所示，则另一种物质是（　　）
A．铝粉B．3 mol•L-1稀硫酸C．铁粉D．氢氧化钠固体

分析 a比b反应速率快，生成氢气多，锌过量，说明a比b氢离子浓度大，物质的量多，据此分析．

解答 解：A、因为锌过量，加入Al不会生成更多氢气，故A错误；
B、加入硫酸，氢离子浓度和物质的量都增大，符合图意，故B正确；
C、加入Fe粉，反应速率加快，但不影响氢气总量，故C错误；
D、加入NaOH，氢离子物质的量减少，生成氢气的量减少，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了影响反应速率的因素以及图象分析，题目难度不大，注意金属过量．

练习册系列答案
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4．利用如图所示装置进行下列实验，下表中对应叙述正确的是（　　）
A            X为硫酸氢钠，Y为石墨
K与M连接时；K与N连接时		一段时间后溶液的pH均增大
BX为氯化钠，Y为石墨
K与M连接时； K与N连接时		石墨电极反应均为：
4OH--4e-═2H2O+O2↑
CX为硫酸氢钠，Y为锌
K与M连接时； K与N连接时		铁电极反应均为：
2H++2e-═H2↑
DX为氯化钠，Y为锌
K与M连接时； K与N连接时 		铁电极的保护方法均为：
牺牲阳极的阴极保护法
A．AB．BC．CD．D
5．苯酚的试剂瓶上有如下标识，其含义是（　　）
A．腐蚀性、有毒B．自燃物品、易燃C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒
2．下列叙述不正确的是（　　）
A．电能是二次能源B．水力是一次能源
C．天然气是一次能源D．蒸汽是一次能源
9．如表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：
 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）这9种元素分别为（写元素符号）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化学性质最不活泼的是Ar；
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（写元素符号）K＞Na＞Mg；
（4）F元素氢化物的化学式是H2O，该氢化物含有的化学键是共价键，该氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；该氢化物的沸点比同主族其它元素的氢化物的沸点高（填“高”或“低”），原因是水中存在氢键．
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色；用电子式表示该化合物的形成过程．
（6）G元素和H元素两者核电荷数之差是18．G和H的最高价氧化物对应的水化物的酸性较弱的是（写化学式）HBrO4．
19．下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
A．用醋酸溶液作导电试验，灯光较暗
B．醋酸（CH3COOH）是共价化合物
C．醋酸不与氯化钠反应
D．常温下1 mol?L-1醋酸溶液的c（H+）约为0.004 mol•L-1
6．用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（　　）
A．电解氯化钠溶液，在阴极析出钠
B．电解熔融氯化镁制取镁时，阴极和阳极生成的产物物质的量之比为1：1
C．电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氧气和氢气
D．电解熔融氧化铝过程中，若有3.01×1024个电子转移，则生成1mol铝
3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．在NaOH溶液中加入醋酸溶液：H++OH-═H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
4．下列说法中正确的是（　　）
A．与互为同系物B．乙醇和乙醚互为同分异构体
C．可用溴水来区分苯和苯的同系物D．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物

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