Question

18．向25mL稀HCl和稀H₂SO₄的混合液中滴入67.5mL 1mol•L^-1 NaOH恰好完全中和，如果在这种混合液中加入过量BaCl₂溶液所生成的沉淀经洗涤、烘干后称其质量为0.466g，求盐酸和硫酸的物质的量浓度．

Answer 1

分析 加入NaOH，发生H⁺+OH^-=H₂O，根据NaOH的物质的量可计算n（H⁺），加入氯化钡生成BaSO₄，根据生成的质量可计算硫酸的物质的量，进而计算盐酸的物质的量，从而计算浓度．

解答 解：设HCl、H₂SO₄的物质的量分别为xmol、ymol，加入NaOH，发生H⁺+OH^-=H₂O，因n（NaOH）=0.0675L×1mol/L=0.0675mol，
则x+2y=0.0675mol，
加入氯化钡生成BaSO₄，n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=$\frac{0.466g}{233g/mol}$=0.02mol，
则n（HCl）=0.0675mol-2×0.02mol=0.0275mol，
所以c（HCl）=$\frac{0.0275mol}{0.025L}$=1.1mol/L，c（H₂SO₄）=$\frac{0.02mol}{0.025L}$=0.8mol/L，
答：盐酸和硫酸的物质的量浓度分别为1.1moL/L、0.8mol/L．

点评 本题考查了酸碱反应的定量关系分析判断和计算方法，注意离子反应的实质和守恒的方向判断，题目难度中等．