题目内容
8．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 少量SO2通入NaOH溶液：SO2+OH-═HSO3- | |
| C． | FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2 | |
| D． | 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
分析 A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
B．二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠；
C．氯气足量，亚铁离子和溴离子都完全被氯气氧化；
D．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应．
解答 解：A．碳酸钙中加入盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．少量SO2通入NaOH溶液，离子方程式：SO2+2OH-═H2O+SO32-，故B错误；
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正确；
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．
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19．实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（ ）
| A． | 950mL，76g | B． | 500mL，80g | C． | 1000mL，80g | D． | 1000mL，76g |
16．等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，氧化产物伪Cu2-或SO42-还原产物为N0，消耗硝酸的量最多的是（ ）
| A． | Cu | B． | Cu2O | C． | CuS | D． | Cu2S |
己知A为单质，B、C、D、E为化合物．它们之间存在如图转化关系：
6．在常温下，某兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取碳酸钠，流程如图1：
在常温下，有关物质的溶解度为：
（1）操作Ⅲ中的实验操作名称为过滤；
（2）操作I、II总反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+；
（3）操作I和II不能颠倒的原因由于NH3在饱和NaCl溶液中溶解量比CO2大，先通NH3，溶液呈碱性，更易吸收CO2，有利NaHCO3的生成，所以应先通入NH3；
（4）检验所得的碳酸钠粉末是否含有NaHCO3，的实验方案是（写出操作步骤、现象、结论）：取少量产物于试管，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3；
（5）为了测定所制取产物的纯度（假设杂质只有碳酸氢钠）．该小组的实验步骤为：
i．使用下列装置组装实验装置，并检查气密性
ii．称取Wg产品放入C装置的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解
iii．称量D装置的质量为W1 g
iv．从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止
v．从a处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量D装置质量为W2 g
vi．重复步骤v的操作，直到D装置的质量不再改变，称得D装置的质量为W3 g
根据上述实验回答如下问题：
①第i步，使用上述装置连接的接口顺序为：（b）→（e）（f）→（c）（d）→（g）（h）[或（h）（g）]→（i）．
②第二个盛碱石灰装置的作用是防止空气进入D中碱石灰干扰实验．
③产物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为$\frac{{w}_{3}-{w}_{1}}{44}$mol．
在常温下，有关物质的溶解度为：
| 物质 | NH4Cl | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCl |
| 溶解度/g | 37.2 | 9.6 | 21.5 | 36.0 |
（2）操作I、II总反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+；
（3）操作I和II不能颠倒的原因由于NH3在饱和NaCl溶液中溶解量比CO2大，先通NH3，溶液呈碱性，更易吸收CO2，有利NaHCO3的生成，所以应先通入NH3；
（4）检验所得的碳酸钠粉末是否含有NaHCO3，的实验方案是（写出操作步骤、现象、结论）：取少量产物于试管，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3；
（5）为了测定所制取产物的纯度（假设杂质只有碳酸氢钠）．该小组的实验步骤为：
i．使用下列装置组装实验装置，并检查气密性
ii．称取Wg产品放入C装置的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解
iii．称量D装置的质量为W1 g
iv．从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止
v．从a处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量D装置质量为W2 g
vi．重复步骤v的操作，直到D装置的质量不再改变，称得D装置的质量为W3 g
根据上述实验回答如下问题：
①第i步，使用上述装置连接的接口顺序为：（b）→（e）（f）→（c）（d）→（g）（h）[或（h）（g）]→（i）．
②第二个盛碱石灰装置的作用是防止空气进入D中碱石灰干扰实验．
③产物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为$\frac{{w}_{3}-{w}_{1}}{44}$mol．
3．下列各组物质中，互为同系物的是（ ）
| A． | CH3-CH=CH2和 | B． |  和 | C． |  和 | D． | 乙酸和油酸 |
高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．