题目内容
13．A元素的L层比B元素的L层少3个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素多5个，由此可推知，A是N，B是Mg．分析 A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，则A的L层电子应为5，原子核外电子数为7，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则B的原子核外电子数应为12，以此解答该题．
解答 解：A、B两元素原子的L层上有电子，则K层上肯定填满2个，而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，
所以A元素的原子的结构示意图为
，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则B的原子核外电子数应为12，B元素原子的结构的示意图为
，即A为N元素，B为Mg元素，
故答案为：N；Mg．
点评 本题考查原子的结构与性质，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布的关系．
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和
4．等体积、等浓度的浓硫酸分别与足量的炭粉、铜粉在一定条件下完全反应．下列指定“物理量”之比不是2：1的是（ ）
| A． | 转移电子的物质的量 | B． | 产生SO2的物质的量 | ||
| C． | 氧化剂的物质的量 | D． | 生成水的物质的量 |
1．
25℃时，向20mL0.2mo•lL-1HR溶液中逐渐滴入0.2mol•L-1NaOH溶液，得到如图的滴定曲线．下列粒子浓度的关系式错误的是（ ）
25℃时，向20mL0.2mo•lL-1HR溶液中逐渐滴入0.2mol•L-1NaOH溶液，得到如图的滴定曲线．下列粒子浓度的关系式错误的是（ ）| A． | 点①溶液中，c（HR）+2c（H+）=c（R-）+2c（OH-） | |
| B． | 点②溶液中，c（Na+）=c（HR）+c（R-） | |
| C． | 点③溶液中，c（Na+）＞c（R-）＞（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 滴定过程中可能会出现，c（HR）＞c（R-）＞（H+）＞c（Na+） |