醋在我国有着悠久的历史.人们常说的“生活开门七件事.柴米油盐酱醋茶中就有醋.说明了醋在人类生活中的重要性．(1)早在原始社会末期.我国人民就学会了用谷物酿酒.但是酒在空气中长期放置就会变为“坏酒 .试写出产生“坏酒现象的化学方程式CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O．(2)醋能溶解食品中含钙.磷.铁等元素的物质.增进人体对所需元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．醋在我国有着悠久的历史，人们常说的“生活开门七件事，柴米油盐酱醋茶”中就有醋，说明了醋在人类生活中的重要性．
（1）早在原始社会末期，我国人民就学会了用谷物酿酒，但是酒在空气中长期放置就会变为“坏酒”（酸酒），试写出产生“坏酒”现象的化学方程式CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O．
（2）醋能溶解食品中含钙、磷、铁等元素的物质，增进人体对所需元素的吸收．写出醋酸的电离方程式：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺．
（3）醋在日常生活中多有妙用，如用醋能洗去铝锅、铜器、铁制品表面的锈迹，清除水壶中的水垢（假设水垢的主要成分是CaCO₃），洗涤尿迹、烟熏迹、果渍和汗渍等．写出醋酸除水垢的离子方程式CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（4）做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了脂类物质，写出该反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH?CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应的类型是酯化反应．

分析（1）乙醇能氧化生成乙酸，乙酸具有酸味；
（2）水垢的主要成分为碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH=（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑，根据化学方程式写出正确的离子方程式；
（3）根据醋酸是一元弱酸，部分电离；
（4）醋的主要成分为CH₃COOH，酒的主要成分为CH₃CH₂OH，二者可以发生酯化反应生成CH₃COOCH₂CH₃；

解答解：（1）乙醇能氧化生成乙酸，反应的方程式为：CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O；
故答案为：CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O；
（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式可表示为：CaCO₃+2CH₃COOH=（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑，则反应的离子方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；
故答案为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；
（3）醋酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式为：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺；
故答案为：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺；
（4）醋的主要成分为CH₃COOH，酒的主要成分为CH₃CH₂OH，二者可以发生酯化反应生成CH₃COOCH₂CH₃，化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH?CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH?CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化反应；

点评本题考查乙醇和乙酸的性质，涉及乙醇的催化氧化反应以及与乙酸发生的酯化反应等知识，掌握有机反应的断裂化学键和形成化学键的情况（反应机理）是解题的关键．

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20．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	过氧化钠的电子式：Na${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$Na
	B．	质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
	C．	硫离子的结构示意图：
	D．	间二甲苯的结构简式：

1．

25℃时，向20mL0.2mo•lL^-1HR溶液中逐渐滴入0.2mol•L^-1NaOH溶液，得到如图的滴定曲线．下列粒子浓度的关系式错误的是（　　）

	A．	点①溶液中，c（HR）+2c（H⁺）=c（R^-）+2c（OH^-）
	B．	点②溶液中，c（Na⁺）=c（HR）+c（R^-）
	C．	点③溶液中，c（Na⁺）＞c（R^-）＞（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	滴定过程中可能会出现，c（HR）＞c（R^-）＞（H⁺）＞c（Na⁺）

18．向25mL稀HCl和稀H₂SO₄的混合液中滴入67.5mL 1mol•L^-1NaOH恰好完全中和，如果在这种混合液中加入过量BaCl₂溶液所生成的沉淀经洗涤、烘干后称其质量为0.466g，求盐酸和硫酸的物质的量浓度．

5．早在原始社会末期，我国人民就学会了用谷物酿酒，但是酒在空气中长期放置就会变为“坏酒”（酸酒），试写出产生“坏酒”现象的化学方程式：CH₃CH₂OH+O2$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃COOH+H₂O，该反应的反应类型为氧化反应．

15．取4.9g钾的某种含氧酸盐，加热使之释出全部氧后，剩余固体物质质量为2.98g．另由实验知：1mol该种钾盐受热释出1.5mol O₂．求这种钾盐摩尔质量和该钾盐的化学式．

2．欲将0.10mol•L^-1的Na0H溶液和0.60mol•L^-1的Na0H溶液混合成0.20mol•L^-1的Na0H溶液．求两种溶液的体积比（忽略混合时溶液体积变化）．

19．实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（　　）

6．在常温下，某兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取碳酸钠，流程如图1：

在常温下，有关物质的溶解度为：

物质	NH₄Cl	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaCl
溶解度/g	37.2	9.6	21.5	36.0

（1）操作Ⅲ中的实验操作名称为过滤；
（2）操作I、II总反应的离子方程式为Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄⁺；
（3）操作I和II不能颠倒的原因由于NH₃在饱和NaCl溶液中溶解量比CO₂大，先通NH₃，溶液呈碱性，更易吸收CO₂，有利NaHCO₃的生成，所以应先通入NH₃；
（4）检验所得的碳酸钠粉末是否含有NaHCO₃，的实验方案是（写出操作步骤、现象、结论）：取少量产物于试管，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO₃；
（5）为了测定所制取产物的纯度（假设杂质只有碳酸氢钠）．该小组的实验步骤为：
i．使用下列装置组装实验装置，并检查气密性
ii．称取Wg产品放入C装置的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解
iii．称量D装置的质量为W₁g
iv．从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止
v．从a处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量D装置质量为W₂g
vi．重复步骤v的操作，直到D装置的质量不再改变，称得D装置的质量为W₃g
根据上述实验回答如下问题：
①第i步，使用上述装置连接的接口顺序为：（b）→（e）（f）→（c）（d）→（g）（h）[或（h）（g）]→（i）．
②第二个盛碱石灰装置的作用是防止空气进入D中碱石灰干扰实验．
③产物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为$\frac{{w}_{3}-{w}_{1}}{44}$mol．

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