题目内容
17．某粗碘样品中含有氯化碘（ICl）和溴化碘（IBr），它们的性质和卤素单质相似，利用碘的升华提纯碘之前，要加适量的某物质对粗碘进行预处理，加入的物质可能是（ ）| A． | 碘化钾 | B． | 硝酸银 | C． | 溴化钠 | D． | 液氯 |
分析 利用碘易升华的特性精制碘，须使ICl、IBr中的Cl、Br变为难挥发性的物质，而使其中的+1价的碘被还原为I2，同时加入的物质和碘（I2）不反应．
解答 解：A．加入KI发生：反应为IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加热时I2升华与KCl、KBr分离，故A正确；
B．加入硝酸银，硝酸银和IBr、ICl反应生成AgCl、AgBr和HIO，不能达到提纯碘的目的，故B错误；
C．加入NaBr，IBr和NaBr不反应，不能达到除杂目的，故C错误；
D．液氯和IBr不反应，不能达到除杂目的，故D错误；
故选A．
点评 本题考查卤族元素性质，为高频考点，侧重考查学生获取信息的自学能力，采用知识迁移的方法分析解答，题目难度不大．
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7．
某温度下，在体积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xHF（g）?（HF）x（g），反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图．下列说法错误的是（ ）
某温度下，在体积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xHF（g）?（HF）x（g），反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图．下列说法错误的是（ ）| A． | x=2 | |
| B． | 平衡时混合气体的平均摩尔质量是23.3g/mol | |
| C． | 该温度下，反应的平衡常数为0.25 L•mol-1 | |
| D． | t1时刻，保持恒温恒容，再充入1mol HF（g），重新达到平衡时，$\frac{c[（HF）_{x}]}{c（HF）}$增大 |
8．a g KNO3溶于b g水，形成V mL饱和溶液．下列关系式错误的是（ ）
| A． | KNO3物质的量浓度：c（KNO3）=$\frac{a}{101V}$mol•L-1 | |
| B． | 20℃时KNO3的溶解度S=$\frac{100a}{b}$ g | |
| C． | KNO3质量分数：w（KNO3）=$\frac{100a}{a+b}$% | |
| D． | 该溶液的密度ρ=$\frac{1000（a+b）}{V}$g•L-1 |
17．锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产碳酸锰的主要工艺如下：
试回答下列问题：
（1）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+．
（2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和炭，在过程①焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C═MnO+CO↑，该反应的氧化产物是CO，每生成44.8L（标准状况下）气体时转移电子数为4NA．
（3）在50～55℃时向过程③中MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，有气体生成，其化学方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+H2O+CO2↑．
（4）已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7． Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：
试回答下列问题：
（1）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+．
（2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和炭，在过程①焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C═MnO+CO↑，该反应的氧化产物是CO，每生成44.8L（标准状况下）气体时转移电子数为4NA．
（3）在50～55℃时向过程③中MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，有气体生成，其化学方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+H2O+CO2↑．
（4）已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7． Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：
| 实验操作 | 离子方程式 |
| 步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡． | 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| 步骤2：将pH调到3.7～8.6，使Fe3+沉淀完全． | Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ |