题目内容
下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示室温时，用0.1 mol.L-1盐酸滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液过程中的pH变化 |
B．T℃时，反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡时NO2的体积分数 (NO2)随压强P的变化如图②所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅 |
| C．图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应2A2(g)＋B2(g)2C(g)，达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是:反应物的总能量低于生成物的总量 |
D．图④在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM(g)Mx(g)，t1时刻，保持温度不变,再充入1 mol M，重新达到平衡时 将增大 |
D
试题分析：A、用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，当邻近终点溶液的pH会发生突变，A不正确；B、根据图像可知，A点到B到相当于是增大压强，平衡向正反应方向移动，颜色是先变深后变浅，但仍然比原来深，B不正确；C、根据图③可知，随着反应的进行，正反应速率逐渐增大。由于容器是绝热的，这说明反应中温度是升高的，因此反应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C不正确；D、t1时刻，保持温度不变,再充入1 mol M，则相当于是增大压强，平衡向体积减小的正反应方向移动，所以重新达到平衡时
将增大，D正确，答案选D。
练习册系列答案
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CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：
FeS(s)+H2O(g)，其他条件不变时增大压强，反应速v(H2S)和H2S的平衡转化率均增大
CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表：
（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O CO2(g)+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，H2的平均生成速率为 。