题目内容

(12分)某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:
请根据图的流程,回答下列问题:
⑴操作I的目的为配制250.00ml样品溶液,则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有        (填仪器名称);操作II必须用到的仪器是            。(填字母)
A.50ml烧杯B.50ml量筒C.100ml量筒D.25ml滴定管

⑵再加入氨水的离子方程式为                               
⑶检验沉淀是否洗涤干净的操作是
                                                                
⑷将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1—b2=0.3,则接下来还应进行的操作是             
⑸若坩埚的质量为W1g,坩埚与加热后固体的总质量为W2g,则样品中铁元素的质量分数是                    
⑹有学生认为上述实验步骤太繁琐,他认为,将样品溶于水后充分搅拌,在空气中加热蒸干燃烧称量即可,请你评价是否可行?        。(填“可行”或“不可行”)
⑴250ml容量瓶(1分) D(1分)⑵Fe3++3NH3H2O = Fe(OH)3↓+3NH4+(2分)
⑶取少量最后一次洗液于试管中,加入AgNO3溶液,若无白色沉淀,则沉淀洗净。(2分)
⑷继续加热,冷却至室温时,称量,直至两次连续称量质量差不超过0.1g(2分)
⑸7(W2-W1)/a(2分)          ⑹可行(2分)
(1)根据配制原理可知,还缺少250ml容量瓶。操作II是准确量取溶液的,所以应该用滴定管,答案选D。
(2)加入氨水的目的是沉淀溶液中的铁离子,方程式是Fe3++3NH3H2O = Fe(OH)3↓+3NH4+
(3)沉淀表面吸附着氯离子,所以可以通过检验氯离子的方法检验沉淀是否洗净,即取少量最后一次洗液于试管中,加入AgNO3溶液,若无白色沉淀,则沉淀洗净。
(4)b1—b2=0.3,说明固体还需要再次加热,即继续加热,冷却至室温时,称量,直至两次连续称量质量差不超过0.1g为止。
(5)(W2-W1)表示生成的氧化铁的质量,所以原样品中铁元素的质量分数是=7(W2-W1)/a。
(6)氯化亚铁极易被氧化,氯化铁水解生成氢氧化铁,加热促进水解,同时生成的氯化氢极易水解,所以最终生成的是氢氧化铁,灼烧得到氧化铁,因此方案是可以的。
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                                                                      _
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其原理是                                                               
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(提示:当某离子浓度小于1.0×10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了)

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