题目内容

某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（   ）
A．Fe3+B．Cu2+C．Fe2＋D．Zn2+
C

试题分析：某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明原溶液不含Fe3+，再加入氯水,溶液立即变为血红色，说明反应有Fe3+生成，则原溶液中一定含有Fe2＋，选择C项。3+和Fe2＋的鉴别
点评：熟悉Fe3+和Fe2＋的分别鉴别的方法
练习册系列答案
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关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是                   （   ）
选项
实 验
预 测
A
蒸发FeCl3溶液
得到FeCl3固体
B
在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉
一定有H2产生且有Cu析出
C
用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液
会有Fe（OH）3沉淀产生
D
在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液
有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成
将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用（  ）
A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液
（14分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：                              ；
（2）步骤③中反应的离子方程式：                              ；
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：      、洗涤、     、冷却、称量。
（4）实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到定量的玻璃仪器有      、
       （答出两个仪器）。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量        g（用含a的代数式表示）。
下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．MgCl2B．FeCl2C． CuCl2D．FeCl3
已知2Fe3+ +Cu=Cu2+ +2Fe2+,现把相同物质的量的硫酸铜，氯化铁和锌置于水中充分反应后，反应器中所得混合物除含SO42-  和Cl-外， 还含有(   )
A．Zn2+、Cu、Fe3+B．Zn、Cu2+、Fe3+
C．Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+D．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+
在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+
（8分）已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式                    ，D的化学式                         。
(2)写出由E转变成F的化学方程式                                                 。
(3)写出F转化成G的离子方程式                                               ；
（12分）某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
请根据图的流程，回答下列问题：
⑴操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有        （填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是            。（填字母）
A．50ml烧杯B．50ml量筒C．100ml量筒D．25ml滴定管

⑵再加入氨水的离子方程式为                               。
⑶检验沉淀是否洗涤干净的操作是
                                                                。
⑷将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，则接下来还应进行的操作是             。
⑸若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是                    。
⑹有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

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