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某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl
3
溶液,最合理的生产途径是
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B
A错,高温需要消耗能源;C错,氢气和氯气光照容易发生爆炸;D错,高温要消耗大量能源;
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已知2Fe
3+
+Cu=Cu
2+
+2Fe
2+
,现把相同物质的量的硫酸铜,氯化铁和锌置于水中充分反应后,反应器中所得混合物除含SO
4
2-
和Cl
-
外, 还含有( )
A.Zn
2+
、Cu、Fe
3+
B.Zn、Cu
2+
、Fe
3+
C.Zn
2+
、Cu
2+
、Cu、Fe
2+
D.Zn
2+
、Cu
2+
、Fe、Fe
2+
向Fe
2
O
3
、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是
A.只有Fe
2+
和Cu
2+
B.一定有Fe
2+
、Cu
2+
,可能有Fe
3+
C.一定有Fe
2+
,可能有Cu
2+
D.只有Fe
2+
(6分)、0.6mol·L
-1
Fe
2
(SO
4
)
3
和1.2mol·L
-1
CuSO
4
的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe
2+
与Cu
2+
物质的量之比为2:1,则加入铁粉的物质的量是多少摩尔?
(12分)某氧化铁样品中含有少量的FeCl
2
杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:
请根据图的流程,回答下列问题:
⑴操作I的目的为配制250.00ml样品溶液,则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有
(填仪器名称);操作II必须用到的仪器是
。(填字母)
A.50ml烧杯
B.50ml量筒
C.100ml量筒
D.25ml滴定管
⑵再加入氨水的离子方程式为
。
⑶检验沉淀是否洗涤干净的操作是
。
⑷将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b
1
g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b
2
g,若b
1
—b
2
=0.3,则接下来还应进行的操作是
。
⑸若坩埚的质量为W
1
g,坩埚与加热后固体的总质量为W
2
g,则样品中铁元素的质量分数是
。
⑹有学生认为上述实验步骤太繁琐,他认为,将样品溶于水后充分搅拌,在空气中加热蒸干燃烧称量即可,请你评价是否可行?
。(填“可行”或“不可行”)
在含有FeCl
3
和BaCl
2
的酸性溶液中,通入足量的SO
2
后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述正确的是
A.白色沉淀是BaSO
4
和BaSO
3
B.溶液的酸性减弱
C.白色沉淀是BaSO
3
D.FeCl
3
全部被还原为FeCl
2
(10分)
由于在空气中易被氧化,制取时很难观察到白色沉淀现象,只能看到灰绿色,采用图装置使用
,
(稀),NaOH溶液可在还原性气氛中制取
白色沉淀,且较长时间内不变色,其中C为弹簧夹,则锥形瓶A中应加入的药品为________,锥形瓶B中应加入的药品为________.容器A中的反应开始后,请设计后续操作步骤完成的制备,并说明每步操作理由和现象.
m g铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后,向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化,将所得气体与3.36 L O
2
(标准状况)混合后通入水中,所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀,则生成沉淀的质量(不考虑沉淀物的氧化)为
A.(m+4.8)g
B.(m+5.1)g
C.(m+10.2)g
D.(m+19.2)g
A、B、C、D为四种中学化学中常见的单质。常温时A为淡黄色固体,B也是固体且B可被磁化;C和D是双原子分子的气体,C呈黄绿色。E、F、G、H、I为五种化合物,E难溶于水,F为气体,且极易溶于水得无色酸性溶液;H溶于水后得黄色或棕黄色溶液。它们之间有如下反应的转化关系:
(1)四种物质的化学式:B________,C_______,E________,F_______;
(2)物质I溶液的颜色呈_______色;
(3)用实验方法鉴别H和I可用__________试剂,现象是_________________;
(4)写出G+H I+A+F的离子方程式_______________________________。
关 闭
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