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【题目】汽车尾气净化原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol1,如图为在不同初始浓度的CO和不同催化剂作用下(其他条件相同),体积为2L的密闭容器中n(N2)随反应时间的变化曲线,下列说法正确的是( )

A.a点时,催化剂作用下CO的转化率相等

B.06h内,催化剂的催化效果比催化剂的好

C.05h内,催化剂作用下CO的反应速率为0.32mol·L1·h1

D.012h内,催化剂作用下反应放出的热量比催化剂的多

【答案】BD

【解析】

ACO起始量不同,a点时生成N2的物质的量相同,所以CO转化率不同,故说法A错误;

B.由图像中曲线的变化趋势可知,反应达到平衡时,I曲线对应N2物质的量小于II曲线,催化剂并不会该变化学平衡,增大CO浓度,会使平衡向正反应方向移动,N2的物质的量增大,由此可知,I曲线对应CO初始浓度小于II曲线,但06h内,I曲线对应N2物质的量的变化量大于II曲线,说明催化剂的催化效果比催化剂的好,故B说法正确;

C.由图像可知,05h内,催化剂作用下生成N2的物质的量为0.8mol,根据化学计量数可知,消耗CO的物质的量为1.6mol,则05h内,催化剂作用下CO的反应速率,故C说法错误;

D.由图像可知,012h内,催化剂作用下生成的N2物质的量高于催化剂,该反应正向为放热反应,反应物放出的热量与生成物的物质的量成正比,因此,012h内,催化剂作用下反应放出的热量比催化剂的多,故D说法正确;

综上所述,说法正确的是BD,故答案为:BD

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