题目内容
【题目】科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中M、W、T、L为同一短周期元素,L核外最外层电子数是W核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A.化合物ML属于离子化合物,也属于弱电解质
B.该新化合物中T满足8电子稳定结构
C.W的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸
D.元素非金属性的顺序为W>T>L
【答案】B
【解析】
M、W、T、L为同一短周期元素,根据图知,W能形成4个共价键、L能形成1个共价键,则W位于第IVA族、L位于第VIIA族,且L核外最外层电子数是W核外电子数的一半,L最外层7个电子,则W原子核外有14个电子,故W为Si元素,L为Cl元素;该阴离子中Cl元素为﹣1价、W元素为+4价,根据化合价的代数和为﹣1价可知,T为﹣3价,所以T为P元素;根据阳离子所带电荷知,M为Na元素,据此解答。
通过以上分析知:M、W、T、L分别为Na、Si、P、Cl元素。
A.NaCl为离子化合物,但属于强电解质,故A错误;
B.结合分析可知,该化合物中P为﹣3价,P原子最外层电子数为5+3=8,满足8电子稳定结构,故B正确;
C.Si的最高价氧化物为SiO2,SiO2不与水反应,故C错误;
D.同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强,则非金属性Cl>P>Si,即非金属性:L>T>W,故D错误;
故答案为B。
【题目】一定温度下,在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列说法中正确的是
A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
B. 该反应正反应为吸热反应
C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol,达到平衡时CO转化率大于80%