题目内容
【题目】下列有关实验的描述正确的是（ ）
选项 | 实验内容 | 现象或结论 |
A | 向平衡体系FeCl3+3KSCN | 溶液颜色明显变浅 |
B | 用NaOH溶液滴定盐酸（酚酞作指示剂）至终点 | 溶液由红色变为无色 |
C | 二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中 | 酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2具有还原性 |
D | 将钠置于一定量的乙醇中 | 钠浮在液面上剧烈反应 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A．FeCl3与KSCN反应的本质是Fe3++3SCN－
Fe(SCN)3，平衡移动与KCl固体无关，A项错误；
B．滴定终点现象应该是溶液由无色变为浅红色，B项错误；
C．二氧化硫具有还原性可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；
D．钠的密度比酒精的密度大，并且乙醇中羟基上的氢原子不活泼，故钠应沉入酒精中，并且反应不剧烈，D项错误；
答案选C。
【题目】实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸。在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定，直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色_______，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。数据如表：
次数 | 滴定前(mL) | 滴定后(mL) |
1 | 0.40 | 21.10 |
2 | 0.10 |
第2次滴定后滴定管的读数如图所示。根据表中的数据计算出盐酸的浓度为_____mol/L。
【题目】Na2O2具有漂白性和较强的氧化性，下面是某实验小组设计的过氧化钠性质探究实验。回答下列问题：
探究Na2O2与H2反应：
（1）装置B中所盛试剂的名称是___，其作用是___，为了简化实验，可用代替B和C装置___（填写装置名称和装置中所盛试剂的名称）。
（2）装入药品后，点燃D处酒精灯之前的操作是___。
（3）根据下表中的信息，完成对反应情况的探究。
步骤 | 现象 | 结论 |
点燃D处酒精灯 | D中Na2O2逐渐熔化，颜色由①___（填颜色变化），E处无明显现象。 | 加热条件下Na2O2与H2发生反应。 |
反应结束后，待D装置冷却后，取少量D中物质于试管中，加入适量水和几滴酚酞。 | ②___ | Na2O2反应后无剩余，Na2O2与H2反应的化学方程式为：③___。 |
探究Na2O2与水的反应：
（4）用脱脂棉包裹Na2O2粉末，然后滴几滴蒸馏水，发现脱脂棉燃烧起来，试分析其中的原因：___。
（5）有资料显示，Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2，设计一个简单的实验证明H2O2的存在：___。
