题目内容

【题目】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答:

1)钠在空气中燃烧,得到的产物化学式为___,它的电子式为___

2)将一小块金属钠(2.3g)投入100mL水中,发生反应的离子方程式为__;可观察到的实验现象是__(填序号)

a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动

3)向(2)所得溶液中加入5.4g铝单质充分反应,写出反应的化学方程式___,转移电子数目为___

4FeCl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是___。将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答:

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成__色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为___,反应的离子方程式是___

【答案】Na2O2 2Na2H2O→2Na+2OH-H2 bc 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 0.3NA FeCl3 生成红褐色沉淀 Fe33OH-=Fe(OH)3

【解析】

(1)钠在空气中燃烧,生成过氧化钠,过氧化钠剩余离子化合物,据此分析解答;

(2)Na可与水反应生成NaOHH2,结合Na的物理性质判断可能观察到的现象;

(3)铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,根据氢氧化钠和铝的物质的量计算判断;

(4)FeCl2反应生成FeCl3,结合Fe3+的性质解答该题。

(1)钠在空气中燃烧,生成过氧化钠(Na2O2),电子式为,故答案为:Na2O2

(2)Na可与水反应生成NaOHH2,反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2,由于钠的密度比水小,可观察到钠浮在水面上,并四处游动,因钠的熔点较低,反应放热,则可观察到钠熔成小球,故答案为:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2bc

(3)铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H25.4g铝的物质的量为=0.2mol,氢氧化钠的物质的量==0.1mol,反应后氢氧化钠完全反应,铝剩余0.1mol,反应中铝由0价变成+3价,转移电子0.3mol,数目为0.3NA,故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H20.3NA

(4)FeCl2反应生成FeCl3Fe3+KSCN溶液反应生成血红色溶液,与NaOH溶液溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3Fe3++3OH-═Fe(OH)3,故答案为:FeCl3;红(或血红);生成红褐色沉;Fe3++3OH-═Fe(OH)3

练习册系列答案
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【题目】肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸,其中苯甲醛为无色油状液体。已知:

填空:

.合成:反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐,振荡使之混合均匀。在150~170℃加热1小时,保持微沸状态。

1)仪器A的名称为___

2)空气冷凝管的作用是__,该装置加热要控制反应呈微沸状态,如果剧烈沸腾,会导致肉桂酸产率降低,可能的原因是__

3)不能把无水CH3COONa换成CH3COONa·3H2O的原因是__

.粗品精制:已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一,可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来,从而达到分离提纯的目的。

将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中,进行下列操作:

a.在搅拌下,向反应液中加入20mL

b.再慢慢加入碳酸钠溶液

c.然后进行水蒸气蒸馏

d.待烧瓶内溶液冷却至室温,在搅拌下用加入盐酸酸化,析出大量晶体,过滤,洗涤,干燥。

4)饱和Na2CO3溶液的作用有__。水蒸气蒸馏可除去的杂质是__;如何判断蒸馏终点___

5)若得到的肉桂酸晶体产品不纯,应采用__可得到纯度更高的产品。

6)若最后得到纯净的肉桂酸5.0g,则该反应中的产率是__(保留两位有效数字)。

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