题目内容
10．短周期主族金属元素甲、乙、丙在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断不正确的是（ ）| 甲 | |
| 乙 | 丙 |
| A． | 原子半径：甲＜乙 | |
| B． | 最外层电子数：甲＞乙 | |
| C． | 最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙＞乙 | |
| D． | 金属性：丙＜乙 |
分析 由短周期主族金属元素甲、乙、丙在元素周期表中的相对位置，可知甲为Be、乙为Na、丙为Mg．
A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径越大；
B．甲、乙最外层电子数依次为2、1；
C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D．同周期自左而右元素金属性减弱．
解答 解：由短周期主族金属元素甲、乙、丙在元素周期表中的相对位置，可知甲为Be、乙为Na、丙为Mg．
A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径越大，故原子半径：甲＜乙，故A正确；
B．甲、乙最外层电子数依次为2、1，最外层电子数：甲＞乙，故B正确；
C．自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg，最高价氧化物对应的水化物碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故C错误；
D．同周期自左而右元素金属性减弱，故金属性丙＜乙，故D正确，
故选：C．
点评 本题考查位置性质关系应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握元素周期表的结构、元素周期律．
练习册系列答案
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18．下列反应中的能量变化与图相符的是（ ）
| A． | 煤的气化 | B． | 乙醇燃烧 | C． | 中和反应 | D． | 铝热法炼铁 |
5．某化学反应中，生成物D的物质的量浓度在5s时为1.0mol/L，在10s时为1.5mol/L，则在这段时间内D的平均反应速率为（ ）
| A． | 0.15 mol/（L•s） | B． | 0.2 mol/（L•s） | C． | 0.1 mol/（L•s） | D． | 0.05mol/（L．s） |
2．甲溶液的PH=4，乙溶液的PH=1，则甲溶液与乙溶液中C（H+）之比是（ ）
| A． | 1000 | B． | $\frac{1}{1000}$ | C． | 3 | D． | $\frac{1}{3}$ |
19．下列有关分类的观点正确的是（ ）
①氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质
②生物质能、沼气和乙醉都是可再生能源
③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金
④铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池
⑤由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应．
①氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质
②生物质能、沼气和乙醉都是可再生能源
③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金
④铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池
⑤由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ③⑤ |
20．Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
| A． | 75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液 | B． | 75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液 | ||
| C． | 150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液 | D． | 150 mL 2 mol•L-1 KCl溶液 |