题目内容
18．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 28g N2、N2O、N2O4的混合气体含有氮原子数为2NA | |
| B． | 质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA | |
| C． | 0.5 mol•L-1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5NA | |
| D． | 78g苯分子中含有碳碳双键数为3 NA |
分析 A．N2、N2O、N2O4的含氮量不同；
B．Na2S、Na2O2摩尔质量相同，质量换算物质的量结合化学式计算阴离子数；
C．没指明溶液的体积无法计算；
D．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键．
解答 解：A．28g N2、N2O、N2O4的混合气体含有氮原子数小于2NA，故A错误；
B．Na2S、Na2O2摩尔质量相同，质量均为7.8 g的Na2S、Na2O2的固体物质的量为0.1mol，固体中含有的阴离子数均为0.1NA，故B正确；
C．没指明溶液的体积无法计算，故C错误；
D．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的关系，D为易错点，需要明确苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键．
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8．锌粒与2mol/L的硫酸反应，用以下措施不能增大该化学反应速率的是（ ）
| A． | 用锌粉代替锌粒 | B． | 改用热的2 mol/L硫酸溶液 | ||
| C． | 改用3 mol/L硫酸溶液 | D． | 向该硫酸溶液中加入等体积的水 |
9．某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，
为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；
②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀．
下列关于原溶液的说法正确的是（ ）
为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；
②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀．
下列关于原溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3- | |
| B． | 取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液一定有Fe3+ | |
| C． | 原溶液中一定存在SO42-和Cl- | |
| D． | 为确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定 |
6．为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g．若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（ ）
| A． | 上述测定不能达到实验目的 | B． | 剩余的7.48g金属为铜 | ||
| C． | 共生成NO气体 0.04mol | D． | 该合金中铜的质量分数为69.2% |
13．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ）
| A． | 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ | |
| B． | 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基 | |
| C． | 向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI | |
| D． | 向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2] |
），它能与Fe2+形成红色配合物（如图1），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有6个．
．已知CaC2晶体密度为ag•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaC2晶胞体积为$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm3．
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA | |
| B． | 18g D2O含有的电子数为10NA | |
| C． | 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol | |
| D． | 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 |
