题目内容

【题目】已知mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A.升高温度，平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

【答案】B

【解析】

A、mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，反应放热，故升高温度平衡逆向移动，则A项错误；

B、平衡时正逆反应速率相等：v正(X)：V逆(Y)=m:n，故B项正确；

C、降低温度，平衡正向移动，m+n与g关系不定，故无法判断混合气体的平均相对分子质量变化，C项错误；

D、增加X的量，平衡正向移动，则Y的转化率增大，故D项错误。

答案选B。

练习册系列答案
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A. 反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现

B. 反应②在任何条件下都能自发进行

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20℃时，相关物质的溶解度数据见下表：

(1)若将SO2气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___。

A.紫色石蕊试液 B.品红溶液 C.新制氯水 D.酸性高锰酸钾溶液

(2)用 MnCO3 除去液体中的 Fe3+时发生的离子方程式__________。

(3)步骤④中应在______中熔化；

A.瓷坩埚 B.铁坩埚 C.石英坩埚 D.蒸发皿

当溶液调 pH达10~11时，停止通入 CO2。若 CO2过多，会造成的后果是：______。

(4)在此生产流程中，可循环使用的物质是（填名称）________。

步骤⑤中发生反应的化学方程式为_________；

步骤⑤之后，趁热过滤的理由是________。

【题目】如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)

A. A是反应物

B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D. 反应的方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和9molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：

(1)该反应的平衡常数K表达式为________。

(2)0～10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)＝_______，H2的转化率为_______。

(3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1

B.v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3

C.平衡常数K保持不变

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。

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能说明醋酸是弱电解质的事实是_____________________________________

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物质

性质

易溶于水和乙醇，微溶于乙醚，不溶于苯和氯仿。

熔点为，时开始升华，时开始分解。

有毒，具有腐蚀性，二元弱酸。

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草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

实验Ⅰ：根据图提供的仪器和试剂，设计实验证明草酸的受热分解产物中含有和部分夹持仪器和加热装置省略

（1）仪器a的名称是_____________。

（2）各装置的正确连接顺序为装置可重复使用________________________________尾气处理。________________

（3）用图中装置C的作用是____________________________。

（4）连接好装置进行的实验时，要先加热________填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”装置，能证明分解产物中有CO的实验依据是___________________。

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（6）提纯过程中用的碳酸钠溶液洗涤的作用是__________________________。

流程中纯化的方法为________________。

产率为____________精确到。

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